Wie viel Gramm Aluminium braucht man für die vollständige Reaktion mit 50 Gramm Sauerstoff? Ich gebe dir eine kleine Hilfestellung: Die Reaktionsgleichung von Aluminium und Sauerstoff ist 4Al + 3O2 -> 2Al2O3
Das heißt, man braucht 4 Aluminiumatome, um 6 Sauerstoffatome reagieren zu lassen (also 2 Al-Atome für 3 O-Atome oder, theoretisch, 1 Al-Atom für 1, 5 Sauerstoffatome). Um zu wissen, wie viel Gramm Aluminium du brauchst, muss du jetzt nur gucken, wie schwer ein Aluminiumatom und ein Sauerstoffatom ist. Aluminium wiegt 26, 981539 u pro Atom (u ist die Atommasse. Ist aber nicht so wichtig). Sauerstoff wiegt 15, 999 u pro Atom. Warum Reagiert Aluminium Nicht Mit Wasser? - Astloch in Dresden-Striesen. Mit der Formel mol = m / M, kannst du die Stoffmenge ausrechnen. Wenn du die Formel jetzt umstellst -> mol * M = m, kannst du das Gewicht ausrechnen. mol steht für die Stoffmenge. M für die Molare Masse, die ich dir oben für beide Atome schon angegeben habe. m steht für das Gewicht in Gramm. Zum Schluss musst du mit der ersten Formel ausrechnen, wie viel Mol 50 g Sauerstoff bei einer Molaren Masse von 15, 999 u haben.
Aluminium Und Sauerstoff Reaktionsgleichung 2019
Hier ist ein Lösungspfad zu dieser Reaktionsgleichung:
Schritt 1: Aluminium + Sauerstoff = Aluminiumoxid
Schritt 2: Al + O2 =
Schritt 3: Al + O2 = Al2O3
Schritt 4: 4 Al + 3 O2 =2 Al2O3 Ich verstehe nicht, wie man darauf kommen soll, dass Al = Al2 ist und O2=O3. Das multiplizieren damit die Atome passen kann man ja erst NACH Schritt 3 machen aber warum ist Al aufeinmal Al2 und O2 = O3? Dringend Hilfe benötigt!! Vom Fragesteller als hilfreich ausgezeichnet
Aluminiumoxid hat die Formel Al2O3. Diese setzt sich zusammen aus 2 Aluminiumatomen und 3 Sauerstoffatomen. Dein Schritt drei ist nur zum annähern der richtigen Lösungsformel gedacht, heißt im Klartext, dass darin erst die benötigten Stoffe für diese Gleichung notiert werden, sodass man im Schritt vier die Anzahl der benötigten Ausgangsstoffe und die der benötigten Produkte ausgleichen kann. Das heißt aber nicht, dass Al=Al2 oder O2=O3 ist. Verhältnisformel und Reaktionsgleichung angeben:. Aus drei O2-Molekülen werden zwei O3-Moleküle und aus zwei Al-Atomen wird ein Al2-Atom. Es kommt darauf an, in welcher Hauptgruppe die Stoffe stehen.
Aluminium Und Sauerstoff Reaktionsgleichung
Damit du ein Reaktionsschema in Symbolformelschreibweise aufstellen kannst, solltest du dir noch einmal folgende Themen anschauen:
Das Wortreaktionsschema
Das Reaktionsschema in Symbolformelschreibweise (Teil 1)
Das Aufstellen von Formeln
Eine Anleitung
Ein Reaktionsschema in Symbolformelschreibweise stellt man in vier Schritten auf. Dies soll an einem Beispiel verdeutlicht werden:
Aufgabe: Stelle das Reaktionsschema in Symbolformelschreibweise für die Synthese von Aluminiumoxid auf! 1. Formel des Reaktionsproduktes
Im Namen Aluminiumoxid ist keine Wertigkeit angegeben. Das bedeutet: Es gibt nur eine Wertigkeit des Aluminiums. Aluminium und sauerstoff reaktionsgleichung 2019. Aluminium steht im PSE in der III. Hauptgruppe (Spalte), also ist Aluminium dreiwertig. Das bedeutet, die kleinste Baueinheit dieser Verbindung besteht aus zwei Aluminium-Atomen und drei Sauerstoff-Atomen. 2. Schlussfolgern, welche Ausgangsstoffe (Edukte) benötigt werden
Welche Stoffe benötige ich, um Aluminiumoxid herzustellen? Dazu muss das Wortreaktionsschema aufgestellt werden.
Aluminium Und Sauerstoff Reaktionsgleichung Den
Aluminium steht in der 3. Hauptgruppe wenn ich mich nicht irre, das heißt, es gibt 3 Elektronen ab. Sauerstoff dagegen befindet sich in der 6. Hauptgruppe, das heißt, es nimmt 2 Elektronen auf. Da 3 und 2 nicht gleich ist, musst du einen kleinen gemeinsames Vielfaches suchen und das ist in dem Fall 6. Dann nimmst du 2 Al, also 2mal3=6 und 3 Sauerstoff, also 3mal2=6 und so kommst du auf die Zahlen. Aluminium und sauerstoff reaktionsgleichung. Ich hoffe das war einigermaßen verständlich. Topnutzer
im Thema Chemie
Über die (stabilen) Oxidationsstufen der Reaktionspartner kommt man da drauf. Und das kleinste gemeinsame Vielfache der entscheidende Faktor in deiner Gleichung
RedOx-Gleichungen heißt das Zauberwort und hier findest du Beispiele zum Verständnis
In diesem Fall also:
Aluminium + Sauerstoff → Aluminiumoxid / exotherm III II Al + O 2 → Al 2 O 3 / exotherm
Die Indexzahl bezieht sich immer nur auf das Symbol direkt vor dieser Zahl! 6. Für die Ionenformelschreibweise überlegt man sich folgendes:
Alle Elemente die links von der Kohlenstoff-Hauptgruppe stehen sind Metalle. Sie geben gerne Elektronen ab, um die Edelgaskonfiguration zu erhalten (alle Schalen bzw. Kugelwolken sind mit Elektronen voll besetzt). Rechts von der Kohlenstoff-Hauptgruppe stehen die Nichtmetalle, die gerne Elektronen aufnehmen um die Edelgaskonfiguration zu erhalten. Gibt ein Atom eines Metalls Elektronen ab, so entsteht das entsprechende positive Ion (Kation), da es nun mehr Protonen als Elektronen im Atom hat. Nimmt ein Atom eines Nichtmetalls Elektronen auf, so entsteht das entsprechende Nichtmetall-Ion, das negativ geladen ist (Anion). Wie viel Elektronen aufgenommen oder abgegeben werden hängt von der Stellung im PSE ab (Anzahl der Valenzelektronen). Reaktionsgleichungen berichtigen (Chemie, Hausaufgaben, Fehler). Im Prinzip entspricht die Wertigkeit eines Elementes der Anzahl an Elektronen, die aufgenommen bzw. abgegeben werden.