S und P, sogar Cl
bilden viele Verbindungen wo diese Elemente mit positiven Oxidationszahlen
auftreten, z. B. S +IV O 2
Formeln
Verbindungen aus 2
Elementen
Ihre Formeln ergeben sich
als eine Folge der Elektroneutralitt:
Aluminiumoxid =
Aluminium(+III)oxid(II)
Indices verhalten sich umgekehrt 2: 3
Al 2 O 3
(Ionenverbindung aus Al 3+ und O 2 aufgebaut)
Besonders merken: Chlorwasserstoff HCl, Schwefelwasserstoff H 2 S,
Wasserstoffperoxid H 2 O 2, Ammoniak NH 3 und
Ammonium NH 4 +
Suren und Basen
Salzsure = Chlorwasserstoff
in Wasser = HCl aq = H 3 O + + Cl
H 2 SO 4 und Co. : H 2 SO 3
H 2 CO 3
H 3 PO 4
HNO 3
HNO 2
Zu diesen Formeln: Namen sowie
Namen, Formeln und Ladungen der Surereste, also z. B.
Phosphorsure, Dihydrogenphosphat H 2 PO 4 ,
Hydrogenphosphat HPO 4 2, Phosphat PO 4 3
H 3 O +
und OH , Ammoniak ist eine Base. Natronlauge, in Wasser gelstes
Natriumhydroxid = NaOH aq ist eine starke Base. Metalle und Redoxreaktionen - Hamburger Bildungsserver. Entsprechendes gilt
fr andere Metallhydroxide; KOH etc.
Salze
Aufspaltung in Ionen
MgCl 2 Mg 2+ +
2 Cl
"gedankliche" Aufspaltung in Ionen
MgCl 2 Mg 2+ aq
+ 2 Cl aq tatschliche Trennung der
Ionen beim Auflsen in Wasser
Zusammengesetzte Ionen sind
meist negativ geladen (SO 4 2, etc. ); Ausnahme: Ammonium
NH 4 + ersetzt Metallion, z. im (NH 4 +) 2 SO 4
Oxidationszahlen
Ermitteln der Oxidationszahl
eines Atoms; feststellen, ob eine gegebene Reaktion eine Redoxreaktion ist
oder nicht, feststellen wo Oxidation und wo Reduktion liegen.
- Metalle und Redoxreaktionen - Hamburger Bildungsserver
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Animation zur Metallbindung Eine Animation, die die Metallbindung und Eigenschaften wie elektrische Leitfähigkeit verdeutlicht.
Redoxreaktion Erklärt Inkl. Übungen
Metalle, Nichtmetalle
Fragestellung: In
diesem Kapitel geht es um Redoxgleichgewichte. Dabei geht es nicht
nur um richtige Reaktionsgleichungen, sondern auch um die Strke von
Oxidationsmitteln und um die Lage eine Redoxgleichgewichts. Aufgabe 6: Ein Kupferstab wird in eine farblose
Silber(I)nitratlsung getaucht. Auf dem Kupferstab bildet sich ein Silberberzug
und die
umgebende Lsung frbt sich hellblau. a) Formuliere Oxidation, Reduktion sowie den
Redoxvorgang entsprechend den beiden oben gezeigten Varianten. Redoxreaktionen (Teil I) - Wie kann man reine Metalle gewinnen? - Niedersächsischer Bildungsserver. Begrnde die
Farbnderung der Lsung. b) Welches ist in der Reaktion das strkere /
das schwchere Reduktionsmittel, welches das strkere / schwchere
Oxidationsmittel. Welches von beiden Metallen ist das edlere. Aufgabe 7: Zu mit Strke versetzter Iodlsung
(dunkelblau) wird Natriumsulfidlsung gegeben. Wie oben tritt eine weiliche
Trbung auf, auerdem verschwindet die Dunkelblaufrbung. Gibt man jetzt
Bromwasser in ausreichender Menge auf, tritt die Blaufrbung wieder. a) Gib die Redoxgleichungen fr die beiden Reaktionen vor und nach der
Bromzugaben an.
Redoxreaktion Übung
Du möchtest dein gelerntes Wissen anwenden? Mit den Aufgaben zum Video Redoxreaktion kannst du es wiederholen und üben. Vervollständige den Text über die Grundlagen von einfachen Redoxreaktionen. Tipps
Metall, welches nicht in Form einer chemischen Verbindung vorliegt, wird auch als elementares Metall bezeichnet. Bei der Oxidation von Kohlenstoff mit Sauerstoff entsteht ein sehr berühmtes Treibhausgas. In dem Namen Redoxreaktion sind bereits die Namen der beiden Teilreaktionen versteckt. Lösung
Metalle kommen in der Natur meist als chemische Verbindungen wie zum Beispiel als Oxide vor. Um die Metalle nutzen zu können, wird diesen zuerst der Sauerstoff in einer Redoxreaktion entzogen. Bei Redoxreaktionen finden gleichzeitig eine Reduktion und eine Oxidation statt. So kann beispielsweise Kupferoxid mit Hilfe von Kohlenstoff in elementares Kupfer umgewandelt werden, dabei entsteht zudem Kohlenstoffdioxid. Die Reduktion ist hierbei die Reaktion, bei welcher das Kupferoxid seinen Sauerstoff abgibt.