Das C-Atom einer Methylgruppe weist zu den Li-Atomen des eigenen Tetramers kurze Abstände auf, darüber hinaus aber auch nur einen 5-10 pm längeren zu dem auf einer Raumdiagonale der kubisch-innenzentrierten Elementarzelle benachbarten Tetramer. Dies führt zur Koordinationszahl 7 für Kohlenstoff. Die äußerst geringe Flüchtigkeit und Unschmelzbarkeit von Methyllithium ist eine direkte Folge dieser dreidimensionalen Vernetzung. Chemische Eigenschaften
Methyllithium ist sowohl stark basisch als auch sehr nucleophil, da der Kohlenstoff den negativen Ladungsanteil trägt. Es ist daher besonders reaktiv mit Elektronen- und Protonen-Lieferanten. So wird THF, in der Regel ein chemisch inertes Lösungsmittel, zumindest bei Raumtemperatur von MeLi angegriffen. Methyllithium – Chemie-Schule. Wasser und Alkohole reagieren heftig. Die meisten Reaktionen, an denen Methyllithium beteiligt ist, werden bei Temperaturen unterhalb der Raumtemperatur durchgeführt. Obwohl MeLi für Deprotonierungen benutzt werden kann, wird n-Butyllithium häufiger verwendet, da es billiger, reaktiver und weniger gefährlich ist.
- Lithiumchlorid – Chemie-Schule
- Methyllithium – Chemie-Schule
Lithiumchlorid – Chemie-Schule
Diese Eigenschaft macht man sich beispielsweise bei der Herstellung von Schrock-Carbenen zu Nutze. Die Reste werden im Sinne einer Substitutionsreaktion auf das edlere, mit labilen Liganden komplexierte Metallion transmetalliert, wobei ein Lithiumsalz als Nebenprodukt anfällt. Synthese eines Tantal -Schrock-Carbens. Auch zur Synthese von Gilman-Cupraten werden Lithiumorganyle verwendet. $ \mathrm {R{-}Cu\ +\ R'{-}Li\longrightarrow \ RR'CuLi} $
Als Nukleophil
Der carbanionische Charakter des Kohlenstoffatoms in Lithiumorganylen ermöglicht diesem als Nukleophil zu agieren. Sie können zu Additionsreaktionen an Elektrophilen eingesetzt werden. So addieren sich Lithiumorganyle an Ketone und Aldehyde und gehen Substitutionsreaktionen mit Estern ein. Lithiumchlorid – Chemie-Schule. Aromatische Lithiumverbindungen eignen sich zur Einführung einer ganzen Reihe von Substituenten am aromatischen System. Die Reichweite dieser Reaktion beginnt bei einfachen Alkylierungen, bei welchen meist mit einem Alkylhalogenid umgesetzt wird.
Methyllithium – Chemie-Schule
Technisch relevant ist zurzeit nur die Umsetzung von Lithiumcarbonat mit Salzsäure mit anschließender Einengung unter Kristallisation von Lithiumchlorid in Vakuumverdampfern. $ \mathrm {LiOH+HCl\longrightarrow LiCl+H_{2}O} $
$ \mathrm {Li_{2}CO_{3}+2\ HCl\longrightarrow 2\ LiCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow} $
Außerdem fällt Lithiumchlorid häufig bei metallorganischen Synthesen als Nebenprodukt an (Salzmetathese). Verwendung
Lithiumchlorid kann zur Herstellung von Lithium benutzt werden. Hierzu wird eine Mischung aus Lithiumchlorid und Kaliumchlorid in einer Schmelzflusselektrolyse eingesetzt. [7] Wegen der stark hygroskopischen Wirkung kann es als Trocknungsmittel und auch zur Raumentfeuchtung verwendet werden. [8] [9] Des Weiteren kann es als Flussmittel in der Löt- und Schweißtechnik eingesetzt werden. [9] Auf Grund seiner Hygroskopie kann es in Taupunktsensoren oder -hygrometern verwendet werden. Die elektrische Leitfähigkeit des Salzes ist stark abhängig von der Wasserkonzentration, weshalb die Umgebungsfeuchte aus der Leitfähigkeit des Lithiumchlorids bestimmt werden kann.
Können Alkaline Batterien brennen? Keinerlei Explosionsgefahr besteht dagegen bei Batterien und Akkus auf Basis von Alkali-Manganoxid (Alkaline) oder Nickel-Cadmium (NiCd) und Nickel-Metall-Hydrid (NiMH). Können LiFePO4 Batterien brennen? LiFePO4-Akkus ist zurzeit die beste Batterietechnik auf dem Markt, mit den meisten Vorteilen. Beim sogenannten Nageltest oder simulierten Kurzschluss mit Temperaturen von über 700°C, wurden LiFePO4 Zellen im Labor getestet. Das Ergebnis war, dass sie weder gebrannt haben, noch kritische Temperaturen entstanden sind. Warum brennen E Bike Akkus? Wird so ein Lithium-Ionen-Akku etwa beschädigt oder zu heiß, könne es darin zum Kurzschluss kommen. "Dieser löst dann eine Kettenreaktion aus", so Hof. Die Folge: Der Akku fängt Feuer oder explodiert. Die Brandgefahr bei E-Bike-Akkus ist genauso niedrig wie bei Handy-Akkus. Sind Tiefentladene Akkus gefährlich? Gefahr Tiefentladung
Die vollständige Ausschöpfung der Kapazität eines Akkus ist generell nicht gut für diesen.