Welchen
pH-Wert hat eine Lösung, deren Wasserstoff-Ionen-
Konzentration
3, 2·10 -4 mol/L ist? Eine Lösung hat den pH-Wert 7, 0. Welche Wasserstoff-Ionen-Konzentration
hat diese Lösung? Üben von pH-Wert-Berechnungen:
c(NaOH) = 0, 2 mol/L
c(NH 3) = 0, 01 mol/L
c(Essigsäure) = 0, 5 mol/L
c(Ameisensäure) = 0, 05 mol/L
5%ige HNO 3
c(H 2 SO 4) = 0, 05 mol/L
Berechne die Oxonium-Ionen-Konzentration sowie den pH-Wert einer
Essigsäure-Lösung mit der Konzentration c = 0, 25 mol/L. Hat eine
starke Base einen großen oder kleinen
pK S -Wert? Wie
verhalten sich
pH-Wert bzw. Aufgaben. pK S -Wert beim Verdünnen einer
Säure? 100 mL einer NaOH-Lösung mit unbekannter
Äquivalentkonzentration c eq
werden mit einer Schwefelsäure-Lösung (c eq = 1, 0 mol/L)
titriert, wobei 10 mL verbraucht werden. Welche Äquivalentkonzentration
hat die vorgegebene NaOH-Lösung? Auf halbem Weg zum
Äquivalenzpunkt bei der
Titration einer schwachen
Säure mit einer starken Base wurde ein pH-Wert = 5, 4 gemessen. Berechne
die Säurekonstante K S.
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1. 1 Formulieren Sie für die angegebenen Teilchen jeweils eine Säure-Base-Reaktion in wässriger Lösung und geben Sie die Lage des GG an. a) H 3 PO 4 + NH 3 b) H 2 SO 4 + OH - c) CH 3 COOH + NH 3 d) H 2 S + CH 3 COO - 1. 2 Formulieren Sie für alle in Aufgabe 1. 1 angegebenen Teilchen das korrespondierende Säure-Base-Paar. a)
H 3 PO 4
+
NH 3
⇄
H 2 PO 4 -
NH 4 +
S I
B II
B I
S II
b)
H 2 SO 4
OH -
H 2 SO 4 -
H 2 O
c)
CH 3 COOH
CH 3 COOH -
d)
H 2 S
CH 3 COO -
HS -
2. Formulieren Sie mit den nachfolgend angegebenen Teilchen denkbare Säure-Base-Reaktionen mit Wasser. Säure-Base-Reaktion - kostenloses Unterrichtsmaterial, Arbeitsblätter und Übungen - ELIXIER - ELIXIER. Bei welchen Teilchen handelt es sich um Ampholyte? H 2 SO 4, NH 3, H 2 CO 3, HCO 3-, CH 3 COOH, HNO 3, H 3 PO 4
HSO 4 -
H 3 O +
H 2 CO 3
HCO 3 -
HNO 3
NO 3 -
3.
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Johannes Nicolaus Brönsted, ein dänischer Chemiker, veröffentlichte im Jahr 1923 das bekannte Säure-Base-Konzept. Darin entwickelte er Definitionen für Säuren und Basen und beschäftigte sich mit den Reaktionen zwischen beiden Teilchen. Diese Reaktionen fasst man unter dem Oberbegriff Säure-Base-Reaktionen zusammen. Säure-Base-Reaktionen finden statt, wenn Protonen zwischen Säuren und Basen übertragen werden. Die allgemeine Reaktionsgleichung einer Säure-Base-Reaktion kannst du wie folgt aufstellen: Dabei ist HA die Säure und B die Base. Eine Säure-Base-Reaktion ist stets eine Protolyse. Bei der Protolyse kommt es zu einem Übergang eines Protons zwischen der Säure und der Base. Dabei wird die Säure deprotoniert (A -), während die Base protoniert wird (HB +). Säure-Base-Reaktion nach Brönsted und Lewis Im Folgenden lernst du, was Säuren und Basen eigentlich sind. Sure basen reaktionen übungen youtube. Um diese beiden Teilchen beschreiben, gibt es mehrere Theorien. Säure-Base-Theorie nach Brönsted Die gebräuchlichste Säure-Base-Theorie ist die von Johannes Nicolaus Brönsted.
Dagegen stimmt der Begriff der Base bei Brønsted und Lewis überein; jede Brønsted-Base ist also auch eine Lewis-Base. Viele chemische Reaktionen, die zur Ausbildung einer kovalenten Bindung führen, kann man nach Lewis als Säure-Base-Reaktionen formulieren. Die Lewis-Theorie kann aber keine Aussagen über die relativen Stärken von Säuren und Basen machen, wie dies für die Brønsted-Säuren bzw. Sure basen reaktionen übungen meaning. -Basen möglich ist.
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