Das Kupferblech ist am Ende
schwarz/blau und spröde. Versuchsauswertung:
Es hat eine chemische Reaktion stattgefunden. Das ist sehr gut an der
Änderung der Stoffeigenschaften erkennbar. Außerdem zeigte das Aufglühen
an, dass Energie bei dieser Reaktion frei wurde. Die Masse des Schwefels in der der neu entstandenen Verbindung lässt sich
aus der Differenz der Massen berechnen:
Berechnung
Damit lässt sich das Massenverhältnis von Kupfer und Schwefel in der
Verbindung berechnen:
Weil uns leider ein wenig Kupfersulfid im Reagenzglas stecken geblieben
ist unser Ergebnis leider nicht genau, denn der Literaturwert ist 3, 97 und
unser Wert ist 5. Tabelle der Messwerte aller Arbeitsgruppen
m Cu /g m Kupfersulfid /g
m s /g m Cu /m s
Gruppe 0. 20 0. 27 0. 07 2. 86 1 0. 22 0. 29 0. 07 3. 43 2 0. 21 0. 30 0. 09 2. 33 3 0. 24 0. 04 5 4
0. 10 0. 10 10 5 0. 11 0. Kupfer und schwefel video. 01 10 6 0. 40 0. 20 1 7
Der Durchschnittswert des Massenverhältnisses aller Messungen beträgt: 4, 94. Erstellt von O. B. mit Ergänzungen und Korrekturen durch Herrn Ecker.
Kupfer Und Schwefel Reaktionsgleichung
Dann nehmt ihr den Luftballon ab, legt ihn ggf. im Abzug ab ( nicht daran riechen!! ) und versucht das feste Produkt, das nun eine andere Farbe als das Kupfer hat, mit der Pinzette heraus zu holen. Wenn noch Schwefel anhaftet, kann der im Abzug mit dem Bunsenbrenner verbrannt werden. Schaut euch das Produkt genauer an und vergleicht es mit dem Kupferblech von vorher. Verwendet auch eine Lupe oder eine Mikroskopkamera, um es genauer zu betrachten. Entsorgung und Reinigung der Gefäße
Die Entfernung des geschmolzenen Schwefels ist zu umständlich, daher wird das dreckige Reagenzglas zusammen mit dem Luftballon in den Restmüll geworfen werden. Wer ein Stück Kupfersulfid hat, an dem kein Schwefel anhaftet, kann es mitnehmen und z. B. auch ins Heft mit Tesa einkleben. Kupfer und schwefel reaktionsgleichung. Sonstige Reste des Kupfersulfids werden ebenfalls über den Restmüll entsorgt. Auswertung nach der Durchführung des Experiments
ACHTUNG: Da das Experiment für verschiedene Zwecke eingesetzt werden kann, gibt es verschiedene Fragestellungen, die nach dem Experiment bearbeitet werden können.
Kupfer Und Schwefel Video
Kupfer, Schwefel und ein glühender Draht 🤔 - YouTube
2. ) Suche im Internet
oder in Büchern nach diesen Begriffen: Kupferacetat,
Grünspan, chemisches Element,
chemische Verbindung! Sammle auch Informationen über mögliche
Gefahren! 3. ) Versuche die Beobachtungen
aus deinem Experiment mit Hilfe der nachgeschlagenen Begriffe zu erklären! Die Berichte werden besprochen und diskutiert. Es kann dann auch gezeigt
werden, dass der Versuch umkehrbar ist, in dem man die gebildeten Kristalle
wieder erhitzt. Das Schema unten dient zur Erläuterung. Reaktion Kupfer mit Schwefel. Dabei genügt der
Hinweis, dass "Stoff x" ebenfalls eine chemische Verbindung darstellt,
die mit geeigneten Mitteln noch weiter zerlegt werden könnte. Entsorgung:
Reste des Kupferacetats werden im Behälter für feste,
organische Abfälle entsorgt. Nach der Entsorgung des Kupferacetats
werden die Reagenzgläser gut gewaschen und gespült. Geht der
Kupferspiegel nicht weg, gibt man die Reagenzgläser zum
Glasmüll. Generell wird empfohlen, den Glasmüll vom
Restmüll zu trennen (Verletzungsgefahr! ) und jeweils einen Metallbehälter mit Deckel zu verwenden.