4, 8g Ameisensäure werden in 2 L Wasser gelöst. Was ist der pH-Wert? pks=3, 7
a) Es werden noch 30ml 5M HCl hinzugefügt was ist der pH-Wert
b) Es werden nochmal 30ml 5M HCl hinzugefügt was ist der pH-Wert
c) würde sich etwas an der Formel ändern wenn man statt HCl Natriumacetat hinzufügt? Community-Experte
Chemie, Ph-Wert
Die molare Masse der Ameisensäure HCOOH beträgt 46. 02 g/mol, also hast Du n=m/M=0. 104 mol Ameisensäure in zwei Litern, entsprechend einer Stoffmengenkonzentration von c=n/V=0. 052 mol/l. Mit pKₐ=3. 745 berechnet sich der pH zu 2. 53, entsprechend c(H₃O⁺)=3 mmol/l. Nun kommen noch 30 ml Salzsäure c=5 mol/l dazu, das sind n=cV=150 mmol oder 75 mmol/l. Das ist wesentlich mehr, als vorher da war. Die Ameisensäure spielt also für den pH keine Rolle, der ist nur von der HCl (starke Säure) bestimmt, pH=−lg(0. Ph wert puffer berechnen en. 075)=1. 12. Im dritten Schritt kommen nochmals 150 mmol HCl bzw. 75 mmol/l dazu, das gibt insgesamt eine HCl-Konzentration von 0. 15 mol/l und einen pH von 0. 82.
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Es ist eine 0, 01 M
N H 4 Cl -Lösung entstanden. Der pH -Wert der
Pufferlösung entspricht nach der Säurezugabe, dem einer 0, 01 M Säure mit
p K a = 9, 2 ( p K a von N H 4 +)
und lässt sich über die Formel für den pH schwacher Säuren
berechnen. Hinweis
Gleiche Volumina verschieden konzentrierter Pufferlösungen unterscheiden sich in
ihrer Pufferkapazität. Ph wert puffer berechnen 2019. Die Pufferkapazität ist definiert als diejenige Menge einer
Säure oder Base, die zugegeben werden muss, um den pH -Wert eines Liters der
Pufferlösung um eine Einheit auf der pH -Skala zu verändern. Ungepufferte Na O H -Lösung: Hier ist die Änderung des
pH -Werts am größten. Die Berechnung der
H 3 O + -Ionen-Konzentration erfolgt über die Bilanz der Stoffmenge. Die nach der Säurezugabe übrige Menge H 3 O + ist gleich der Differenz
der Menge zugegebener Salzsäure und vorher vorliegender Menge
O H −. Es gilt:
OH
-]
0
=
10
-
(
14 - 9, 2)
mol L -1
10 − 4, 8
und für 1 Liter Lösung demnach
n ( O H −) 0
= 10 − 4, 8 mol
≈ 2 ⋅ 10 − 5 mol
n ( H 3 O +) = n
H
3
O
+)
zugegebenen
- n ( O H −) 0
= 0, 005 mol - 2 ⋅ 10 − 5 mol =
0, 0049 mol ≈ 0, 005 mol
Die zur Neutralisation der NaOH-Lösung benötigte Menge
Säure ist aber gering und kann in unserem Beispiel vernachlässigt werden.
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75 + lg (23/52) = 4. 40. Dieser pH ist natürlich garantiert zu niedrig. Mit diesen zwei Argumenten haben wir gezeigt, daß der pH zwischen 4. 40 und 4. 91 liegen muß. Die zweite Methode kann man zu einer genauen Rechnung aufbohren, indem man sich überlegt, daß ja nur ein Teil α der Ameisensäure zu Essigsäure reagiert; das kann man in die Formel einbauen und sich zugleich überlegen, daß dieser Teil ja auch das MWG für ie Ameisensäure erfüllen muß. Man erhält dann zwei Gleichungen für die beiden Säuregleichgewichte pH = pKₐ(CH₃COOH) + lg ( (75−α⋅52) / (52⋅α)) pH = pKₐ(HCOOH) + lg ( α/(1−α)) und muß dann ein α finden, so daß die beiden pH-Werte gleich sind. Die Lösung ist pH=4. PH- Berechnungen bei Pufferlösungen – Chemie einfach erklärt. 57 und α=87%. Der zweite Fall ist einfacher wegen des größeren Acetatüberschusses. Dieselbe Rechnung wie vorhin pH = pKₐ + lg (Salz/Säure) = 4. 75 + lg ( (150−52)/52) = 4. 75 + lg (98/52) = 5. 02 gibt einen höheren pH-Wert, der weit genug vom pKₐ der Ameisensäure entfernt ist; wenn ich auf dieselbe Art wie vorhin nachkorrigiere, verschiebt sich das unwesentlich zu pH=5.
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© Prof. Dr. J. Gasteiger, S. Spycher, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:41:58 2001 GMT
BMBF-Leitprojekt Vernetztes Studium - Chemie
Diese Reaktionsgleichung kann als nachfolgende Form des Massenwirkungsgesetzes formuliert werden:
Umformung des Massenwirkungsgesetzes
Nun multiplizieren wir die Gleichung mit und ersetzen die Gleichgewichtskonstante durch die Säurekonstante.