Der berechnete pH Wert liegt ja dann bei 8, aber das kann doch nicht sein oder? Danke für jede Antwort:)
Für stark verdünnte Säuren gilt die einfache Beziehung c(H 3 O⁺) = c 0 nicht mehr, weil die Autoprotolyse des Wassers berücksichtigt werden muss. Für starke Säuren, die stark verdünnt sind, gilt:
c(H 3 O⁺) = c 0 /2 * {1+√(1+ 4*K w /c 0 ²)}
c 0 = Ausgangskonzentration der Säure
K w = Ionenprodukt des Wassers = 10⁻¹⁴ mol²L⁻²
Und natürlich auch pH = -log{c(H 3 O⁺)*Lmol⁻1}
Community-Experte
Chemie, Ph-Wert
pH=6. 98
Das ist nicht ganz einfach auszurechnen, und ich will jetzt nicht ins Detail gehen, wie man das macht. PH-Wert Berechnung von Salzsäure mit c=10^-8? (Chemie). Aber Du siehst, daß der Wert sehr knapp an 7 liegt, und das war eigentlich zu erwarten: In reinem Wasser beträgt ja c(H₃O⁺)=10⁻⁷ mol/l (entspricht pH=7), und wenn man nach 10⁻⁸ mol/l zusätzliche H₃O⁺ dazugibt, dann sind das ja nur 10% der bereits vorhandenen Menge, also wird sich der pH nicht viel ändern. Beachte aber, daß sie korrekte Antwort nicht c(H₃O⁺)=1. 1⋅10⁻⁷ mol/l beträgt, sondern nur 1.
Ph Wert Salzsäure 1.8 Logiciel
05 g/mL bei 20 °C / 293. 15 K / 68 °F
Schmelzpunkt: −17 °C / 256. 15 K / 1. 4 °F
Siedepunkt: 102 °C / 375. 15 K / 215. 6 °F
Entsorgungshinweise
Anorganische Säuren und deren Anhydride werden gegebenenfalls zunächst verdünnt bzw. hydrolysiert, indem man sie vorsichtig in Eiswasser einrührt. Anschließend wird mit Natronlauge neutralisiert (Handschuhe, Abzug! ). Vor Abfüllen in Kategorie D den pH-Wert mit pH-Universal-Indikatorstäbchen kontrollieren. Oleum wird unter gutem Rühren vorsichtig in 40prozentige Schwefelsäure eingetropft. Dabei immer ausreichende Mengen an Eis zur äußeren Kühlung bereithalten! Nach dem Abkühlen wird die entstandene hochkonzentrierte Schwefelsäure, wie vorstehend beschrieben, weiterbehandelt. PH-Wert-Berechnung: Lösungen – BS-Wiki: Wissen teilen. Analog zu Oleum/Schwefelsäure können auch andere Anhydride in ihre entsprechende Säure getropft werden. Saure Gase (z. B. Halogenwasserstoff, Chlor, Phosgen, Schwefeldioxid) können in verdünnte Natronlauge eingeleitet und nach dem Neutralisieren in Kategorie D entsorgt werden.
Der pH-Wert ist eine wesentliche chemische Größe, um die Acidität einer (wässrigen) Lösung anzuzeigen. Allgemein zeigt der pH-Wert den sauren oder basischen Charakter einer wässrigen Lösung. Dabei gibt es folgende pH-Wert-Zuordnungen (bei wässrigen Systemen)
Gilt pH < 7 liegt eine "saure" Lösung vor
Gilt pH = 7 liegt eine "neutrale" Lösung vor
Gilt pH > 7 liegt eine "basische" Lösung
Der Begriff "pH" stammt aus dem Lateinischen und steht für potentia Hydrogenii (weshalb man auch "pH" und nicht "Ph" oder "ph" schreibt) und steht "sinngemäß" für die Wasserstoff(ionen)-Konzentration. Damit man -wie in der Chemie üblich- nicht mit "großen" Größen rechnen muss, ist entspricht der pH-Wert einer Lösung nicht deren Protonenkonzentration, sondern der negative dekadische Logarithmus der Protonenkonzentration. pH = – log (Protonenkonzentration)
Dies hat zur Folge, dass je größer die Protonenkonzentration ist, umso kleiner der pH-Wert (desto saurer ist die Lösung). Ph wert salzsäure 1.8 logiciel. Ist die Protonenkonzentration relativ klein, so ist der pH-Wert umso größer (desto basischer ist die Lösung).