Es werden also 0, 000125mol/0, 00032mol/mg ≈ 3, 9mg Kaliumpermanganat benötigt. Für Kaliumdichromat ergibt sich analog:
Ich muss mit x mg Kaliumdichromat die gleiche Anzahl an Elektronen wie mit 1mg Sauerstoff verbrauchen. Kaliumdichromat verbraucht pro Milligramm 0, 00002mol Elektronen. Es werden also 0, 000125mol/0, 00002mol/mg = 6, 125mg Kaliumdichromat benötigt. Verwirrend ist hierbei, dass auf molare Verhältnisse bezogen natürlich Kaliumpermanganat und ‑dichromat mehr Elektronen verbrauchen, bezogen auf Massenverhältnisse jedoch weitaus weniger. Das widerspricht dem ersten Gefühl. Man muss sich aber klar machen, dass Sauerstoff seine vier Mol Elektronen mit einer Masse von 32g verbraucht Kaliumdichromat "braucht" für seine 6mol Elektronen eine Masse von sage und schreibe 294g, für 4mol wären es noch immerhin 196g. Umrechnung csb toc online banking. 199/32 = 6, 125 – tada, da ist noch ein anderer Rechenweg…
Aus der Mathematik kennen meine SuS jedoch das Verfahren der Normierung auf einen Basiswert – so werden bei uns in Niedersachsen zur Zeit Proportionalitäten/"Dreisätze" gelehrt.
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[ Diskussionsforum fr Klrwrter und Abwassertechniker]
Geschrieben von Westi am 27. Juli 2003 10:57:55:
Als Antwort auf: BSB5 / CSB - Verhltnis geschrieben von Thuriel am 24. Juli 2003 19:02:01:
Hallo,
das BSB/CSB Verhltnis macht keine Aussage ber die Abbaubarkeit der Belastung. Der BSB-Anteil ist im CSB enthalten. Es gilt immer CSB > BSB
Der CSB ist KEIN persistenter Anteil an der Gesamtbelastung. Betrachte das Verhltnis andersherum:
BSB=1 CSB=2 (1:2)
Heisst: Die Hlfte des CSB besteht aus BSB. Ein Bsp. Leichte biologische Abbaubarkeit: Quotient aus BSB5 und CSB | BG BAU - Berufsgenossenschaft der Bauwirtschaft. (bliche Werte fr kommunales Abwasser):
Vor der Behandlung:
CSB 600 mg/l
BSB 300 mg/l
=> 1:2
Nachher:
CSB 12 mg/l (grsster Teil ist inert)
BSB 3 mg/l
=> 1:4
Also wurde hier auch der CSB-Anteil um mehr als den BSB verringert. Frher wurde angenommen, dass man fast nur BSB abbauen kann, dies ist im Zeitalter von Nitrifikation/Denitrifikation usw. berholt. Die Verhltnismssigkeit von CSB und BSB ist mittlerweile hinfllig, da mittlerweile der TOC an die Stelle des BSB gerckt ist.
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Gast (Rainer Kluth) (Gast - Daten unbestätigt) 01. 11. 2004
Aus dem Lexikon: Konzentration an organisch gebundenem Kohlenstoff als Maß für die Konzentration an organischer Substanz im Abwasser. Man kann auch sagen, die Differenz aus TC-TIC, der eigentliche auf organische Wasserinhaltstoffe zurückführende Anteil, im engeren Sinne auf durchmischte homogenisierte Proben ( also inklusive der ungelösten Schmutzfracht). Der TOC kann sehr schnell und mit kleinen Probenmengen ermittelt werden. Die Wasserinhaltstoffe werden verbrannt, und die entstehende Kohlendioxidmenge wird durch Infrarotspektroskopie bestimmt. ÖNORM-6284, Dimension: mg/l Der TOC kennzeichnet zusammen mit dem chemischen Sauerstoffbedarf (CSB) die Belastung eines Gewässers mit organischen Stoffen. Umrechnung csb toc account. Zur Bestimmung wird eine Wasserprobe im Sauerstoffstrom oder durch Naßoxidation oxidiert und das entstehende Kohlendioxid z. B. infrarotspektroskopisch bestimmt. Der TOC ist ein Summenparameter für den Gehalt an organischen Stoffen im Wasser.
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Daher mein Ansatz mit der Normierung auf 1mg.
Daraus ergibt sich die Notwendigkeit, den Verbrauch an Oxidationsmittel in den fiktiven Verbrauch an Sauerstoff umzurechnen. Konkret könnte eine Frage lauten:
Wie viel Milligramm Kaliumpermanganat/Kaliumdichromat entsprechen dem Oxidationvermögen von einem Milligramm Sauerstoff? Gesamter_organischer_Kohlenstoff. Dazu schauen wir zunächst einmal die Oxidationsgleichungen an:
(a) O 2 + 4e - + 4H 3 O + → 6H 2 O (wenn wir eine saure, wässrige Lösung annehmen)
(b) MnO 4 - + 8H 3 O + + 5e - → Mn 2+ + 12H 2 O
© Cr 2 O 7 2- + 14H 3 O + + 6e - → 2Cr 3+ + 21H 2 O
Pro Mol Sauerstoffmoleküle werden also vier Mol Elektronen, pro Mol Formeleinheiten Kaliumpermanganat fünf Mol Elektronen und pro Mol Formeleinheiten Kaliumdichromat sechs Mol Elektronen verbraucht. Umgerechnet auf Massenrelationen (gerundet) ergibt sich:
M(O 2) = 32g/mol
M(KMnO 4) = 158g/mol
M(K 2 Cr 2 O 7) = 294g/mol
32g Sauerstoffmoleküle verbrauchen also vier Mol Elektronen, 158g Kaliumpermanganat fünf Mol Elektronen und 294g Kaliumdichromat sechs Mol Elektronen.