Reines
Aluminium glänzt hell silbrig, es besitzt im sichtbaren
Licht ein durchgängig konstant gutes Reflexionsvermögen, so
dass es sich für Spiegelbeschichtungen hervorragend eignet. Aluminium ist relativ weich, man kann es mit
einem Messer ritzen. Dies erklärt auch, warum sich
Aluminium maschinell zu dünnen Blechen und Folien walzen
lässt. Das Leichtmetall ist sehr zäh, kompakte Stücke
lassen sich mit Hammer und Meißel kaum trennen. Aluminium
hat eine relativ niedrige Schmelztemperatur, Folien und dünne
Bleche lassen sich mit der rauschenden Brennerflamme schmelzen. Außerdem besitzt es eine sehr gute elektrische
Leitfähigkeit und auch eine gute Wärmeleitfähigkeit. Aluminium sauerstoff reaktionsgleichung di. Aluminium aus der Schmelzflusselektrolyse
Kompaktes Aluminium ist sehr zäh, es lässt sich maschinell aber gut bearbeiten. Fein verteiltes Aluminium verbrennt an der Luft unter Lichtblitz und starker
Wärmeentwicklung zu Aluminiumoxid Al 2 O 3. Als Nebenprodukt entsteht durch eine Reaktion mit dem Luftstickstoff Aluminiumnitrid AlN.
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Daher gilt, dass Aluminium nicht mit Luft reagiert. Wenn diese Oxidschicht beschädigt oder entfernt wird, dann reagiert die frische Aluminiumoberfläche mit Luftsauerstoff. Aluminium kann in Sauerstoff mit einer blendenden weißen Flamme zu Aluminiumoxid Al2O3. verbrennen.
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Dieser Oxidfilm haftet fest an der Oberfläche des Aluminiums und verhindert, dass es mit Wasser reagiert.. deshalb, Um die Reaktion von Aluminium mit Wasser bei Raumtemperatur zu starten und aufrechtzuerhalten, ist es erforderlich, diese Oxidschicht ständig zu entfernen oder zu zerstören [2]. Aluminium und Halogene
Aluminium reagiert heftig mit allen Halogenen - das sind:
Fluor F
Chlor Cl
Brom Br i
Jod (Jod) I,
mit Ausbildung bzw. :
Fluorid AlF 3
Chlorid AlCl 3
Bromid Al 2 Br 6 und
Jodid Al 2 Br 6. Reaktionen von Wasserstoff mit Fluor, Chlor, Brom und Jod:
2Al + 3F 2 → 2AlF 3
2Al + 3Cl 2 → 2AlCl 3
2Al + 3Br 2 → Al 2 Br 6
2Al + 3l 2 → Al 2 ich 6
Aluminium und Säuren
Aluminium reagiert aktiv mit verdünnten Säuren: Schwefelsäure, Salz und Stickstoff, unter Bildung der entsprechenden Salze: Aluminiumsulfat Al 2 SO 4, Aluminiumchlorid AlCl 3 und Aluminiumnitrat Al (NO 3) 3. Periodensystem:. Reaktionen von Aluminium mit verdünnten Säuren:
2Al + 3h 2 SO 4 —> Al 2 (SO 4) 3 + 3h 2
2Al + 6HCl —> 2AlCl 3 + 3h 2
2Al + 6HNO 3 —> 2Durch nicht 3) 3 + 3h 2
Interagiert nicht mit konzentrierter Schwefel- und Salzsäure bei Raumtemperatur, reagiert beim Erhitzen zu Salz, Oxide und Wasser.
Es löst sich auch sehr leicht in starken
Säuren unter Wasserstoffbildung und Bildung der entsprechenden Salze,
mit Salzsäure erhält man Aluminiumchlorid und Wasserstoff:
2 Al + 6 HCl + 6 H 2 O 2 AlCl 3 • 6 H 2 O + 3 H 2
Die dabei entstehenden Salze reagieren infolge ihrer Hydrolyse in wässrigen
Lösungen sauer. Zunächst löst es sich langsam, solange bis
sich die schützende Oxidschicht aufgelöst hat, dann erfolgt eine
raschere Zersetzung. In oxidierend wirkenden Säuren wie (kalte) Salpetersäure wird Aluminium nicht angegriffen, da sich die oxidierte Schutzschicht des
Metalls weiter verstärkt. Aluminium sauerstoff reaktionsgleichung stock. Mit Natronlauge bildet es unter stürmischer Wasserstoffentwicklung Natriumhydroxoaluminat:
2 Al + 2 NaOH
+ 6 H 2 O
2 Na[Al(OH) 4] + 3 H 2
Aluminiumfolie in Natronlauge
Eine Aluminiumfolie
reagiert heftig mit Natronlauge, dabei entsteht Wasserstoff. Alle Aluminiumverbindungen kommen bei Raumtemperatur in der Oxidationsstufe +3 vor, beispielsweise Aluminiumoxid oder Aluminiumsulfat. Aluminiumverbindungen mit der Oxidationsstufe +1 sind nur bei tiefen
Temperaturen beständig.