Säuren sind nach der Brönstedt-Definition als Protonendonatoren definiert, d. h. sie geben Protonen ab. Basen nehmen nach dieser Definition Protonen auf. Damit eine Säure ihr Proton abgeben kann, muss eine Base (ein Protonenakzeptor) verfügbar sein, der das Proton aufnimmt. Ansonsten kann keine Säure-Base-Reaktion eintreten (umgekehrt kann natürlich eine Base nur ein Proton aufnehmen, wenn eine Säure ein Proton abgibt). Dies zeigt uns, dass die "Reaktion" einer Säure immer an die "Reaktion" einer Base gekoppelt ist. Eine Säure-Base-Reaktion kann nur eintreten, wenn beide "Stoffe" vorhanden sind. Konjugierte Säure-Base-Paare - Anorganische Chemie. Korrespondierende Säure-Base Paare:
Wie eingangs erwähnt, findet bei einer Säure-Basen-Reaktion immer ein Austausch/Übertragung eines Protons statt. Daher stehen Säuren und Base auch miteinander in Beziehung (=> lat: correspondere). Daher sprechen hierbei auch von einem korrespondierenden Säure-Base Paar. Dabei wird aus einer Säure (nachdem sie das Proton abgegeben hat) die korrespondierende Base.
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Die Säure ist Salpetersäure, kennt ihr noch die Formel? Richtig, HNO 3. Das Molekül Salpetersäure steht im chemischen Gleichgewicht mit dem Proton H+ und dem Ion NO 3 -. NO 3 - ist die Base, das, wisst ihr es noch, richtig, Nitrat-Ion. Die Säure ist nun Schwefelsäure. Kennt ihr die Formel des Moleküls noch? Richtig H 2 SO 4. Dieses Molekül steht im chemischen Gleichgewicht mit dem Proton H+ und einem Ion. Wisst ihr, mit welchem? Richtig HSO 4 -, es ist das Hydrogensulfat Ion, die Base. Als Base gut kann uns das Ion auch als Säure dienen. Im Gleichgewicht kann es ein Proton H+ abgeben. Was entsteht noch? Richtig das Ion SO 42 -. Korrespondierende sure base paar übungen de. Das ist das, na? Sulfat-Ion, die Base. Auch Ionen können Säuren sein, wie das Ammonium Ion. Erinnert ihr euch? NH 4 +. Das Ion kann ein Proton abgeben und was bildet sich noch? Richtig NH 3. Das ist Ammoniak, genauer gesprochen ein Ammoniakmolekül. Und nun das Oxonium-Ion, ich nenne es lieber Hydronium-Ion. Nun diktiert einmal bitte. Ja, H 3 O+. Die Abgabe eines Protons H+ liefert, na klar, H 2 O.
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Identifiziert bitte die beiden Säure-Base-Paare. Na also, geht doch. Und nun die Teilchen NH 3 und HCl, ein Ammoniakteilchen mit einem Chlorwasserstoffteilchen. So, und schauen wir nach links, dann können wir uns überlegen, dass sich aus NH 3 NH 4 + bildet und zwar durch Protonenaufnahme. Das Proton stammt vom HCl und übrig bleibt folgerichtig Cl-. Säuren und Basen nach Brönsted | Learnattack. Wir haben bereits eine gewisse Erfahrung und können schnell die Säure-Base-Paare formulieren. Und nun ein kleiner Exkurs in die organische Chemie: Ameisensäure. Ein Ameisensäuremolekül HCOOH reagiert mit einem Wassermolekül H 2 O, es entstehen die Ionen HCOO- und H 3 O+. Die Paare konjugierter Säuren und Basen sind schnell gefunden. Na klar, HCOOH ist eine Säure, die dazu korrespondierende Base ist das Ion HCOO-. Dass H 2 O und H 3 O+ miteinander korrespondieren, haben wir heute an vielen Beispielen gesehen. Und nochmal zur Erinnerung: HCOOH ist das Ameisensäuremolekül, H2O das Wassermolekül, HCOO- nennt man Formiat-Ion, H 3 O+ ist das Oxonium-Ion.
Man sagt auch, es handelt sich hier um Ampholyte. Ich danke für die Aufmerksamkeit. Alles Gute. Auf Wiedersehen.