Wie kann man das günstiger regeln? Wegezeit ist ja eigentlich Arbeitszeit, d. an einem Tag, an dem ich schon 45 min zu HBs unterwegs bin, müsste ich ja dann eigentlich eine Therapie weniger machen, oder? Danke für eure Rückmeldungen.
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Es sieht aber auch nicht so aus, als hätten wir dadurch mehr Patienten (inbesondere privat). LG logoemmi
#90839
hallo Ihr! Vielen Dank für Eure zahlreichen Antworten! Ich sehe, dieses Thema brennt…
Aber zurück zu meiner Frage: Wieso zahlen denn Private mehr? (auch auf die Gefahr hin, dass es sich blöd anhört – ich möchte es halt einfach mal verstehen…)
#90843
Die Fragemüsste eher lauten: Warum "zahlen" KK-Patienten so wenig??? #90844
Das denke ich auch pupill23!!! Die Privatpreise sind die meiner Meinung nach angemessenen Preise für unsere Arbeit. Wenn man sich überlegt, wieviele Ausgaben man hat, um eine Praxis betreiben zu können, dann sind die Preise nicht zu hoch angesetzt. Jeder angestellte Logopäde sollte deutlich mehr verdienen! Leider zahlen viele Praxisinhaber schon das maximal Mögliche, denn solange den Kassen unsere Arbeit so wenig Wert ist, wird sich dieser Wunsch nicht erfüllen. Seit April 2012 sind neu zugelassene Praxisinhaber rentenversicherungspflichtig. D. Logopädie stundensatz privat. h. man hat knapp 20% zusätzlich abzugeben.
Logopädie Stundensatz Privat De Champclos
Dort erhältst du monatlich 2620 Euro als Einstiegsgehalt. Durchschnittliche Ausbildungsvergütung
Einstiegsgehalt 1800-2700 €
1. Lehrjahr
2. Lehrjahr
3. Lehrjahr
Einstiegsgehalt
Gehaltsvergleich - Bruttoeinkommen
4. 000
3. 000
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1. 000
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Dieser Beruf Minimum: 1900 €
Dieser Beruf Maximum: 3200 €
Physiotherapeut/-in Minimum: 1600 €
Physiotherapeut/-in Maximum: 3800 €
Bewegungstherapeut/-in Minimum: 1600 €
Bewegungstherapeut/-in Maximum: 3500 €
Erzieher/-in Minimum: 1500 €
Erzieher/-in Maximum: 3000 €
Dieser Beruf
Physiotherapeut/-in
Bewegungstherapeut/-in
Erzieher/-in
Was ist, wenn mein Betrieb keinen Tarifvertrag hat? Viele logopädische Praxen vergüten nicht tariflich, weswegen du in solchen Fällen durchaus etwas weniger verdienen könntest. Das ist jedoch nicht zwangsläufig der Fall. In der Regel kannst du dich in deiner Gehaltsverhandlung aber an den in der Branche geltenden Tarifverträgen orientieren. Über den Button kommst du zu den Fragen, die uns am häufigsten gestellt werden. Zum FAQ
Ich kann das nicht nachvollziehen. Zu der Erklärung: wir verlangen immernoch deutlich weniger Geld, als der KfZ-Mechaniker um die Ecke, kümmern uns aber nicht um ein Auto, sondern um die Gesundheit eines Menschen. Wir zahlen Miete, Steuern, Strom, Telefon, Steuerberater, Krankenversicherung, Praxisinventar, Getränke, Therapiehilfsmittel, Personalkosten, Fortbildungen, Versicherungen etc.. Und ein bißchen auf das eigene Konto. Etwas für die Rente zurückzulegen, wäre eigentlich notwendig, kann ich mir aber gar nicht mehr leisten. Meine Arbeit kostet Geld und wer meine Leistungen in Anspruch nimmt, zahlt oder geht. Nicht dass man das nötig hätte, aber rechnet Euren diskutierenden Patienten das mal vor. Ach ja Urlaub, Krankheit und Feiertage möchten ja auch finanziert sein! Fairer Vertrag? Stundenlohn ok? Wann kann man höheres Gehalt verlangen? - Forum - www.logo-ausbildung.de. #90830
Hallo ihr,
also ich kann von mir sagen, dass ich Privatpatienten nicht anders behandle, als Patienten anderer Kassen. Ich glaube meine Kollegen sehen das ähnlich. Warum meine Chefin nicht mehr verlangt, weiß ich nicht.
Protolyse
Reaktion bei der eine Übertragung von Protonen stattfindet. HA
+
B
-->
A -
HB +
Säure1
Base2
Base1
Säure2
Ist die Base2 H 2 O, ensteht bei der Protolyse als Säure2 das Oxonium H 3 O +
Säuren
sind Protonendonatoren (geben Protonen ab)
Basen
sind Protonenakzeptoren (nehmen Protonen auf)
pH-Wert
ist der negative Logarithmus der Stoffmengenkonzentration der Oxonium-Ionen in mol / L
Formel: pH = -log c(H 3 O +) Analog für das Hydroxidion (OH -) der pOH-Wert: pOH = -log c(OH -) Der Zusammenhang ist pH + pOH = 14
Vorsicht! Aufgaben. Unterschied von Säure (Protonendonator) und saurer Lösung (= Lösung mit einem pH <7! Bei basischen Lösungen ist der pH-Wert >7)
Stärke von Säuren und Basen
Starke Säuren
geben ihr Proton praktisch vollständig ab. Es sind nachher genau so viele Oxoniumionen da, wie am Anfang A Säuremoleküle (HA) da waren: c(H 3 O +)= c A (HA). Rechnung
Starke Säure: pH = -log c A (HA) Starke Base: pH = 14 - log c A (B)
Schwache Säuren
Hier läuft die Protolyse nicht vollständig ab, sie verläuft auch rückwärts.
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Experimente gezeigt und erläutert – Wow-Effekt inklusive. Aus der Praxis Chemie ist jedenfalls überall – ein schönes Beispiel ist für Michael Anton CO 2: "Man kann die Molekülstruktur verbinden und führt diese dann zurück in die Komplexität des Alltags. Chemie säure basen aufgaben in deutsch. " Schließlich sollten Schülerinnen und Schüler über das Thema Treibhauseffekt nicht nur emotional diskutieren können, sondern die Prinzipien dahinter verstehen. "Wenn sie Experten zum Thema reden hören, sollten sie einschätzen können, ob deren Aussagen plausibel sind", hofft Anton. Ein weiteres Beispiel ist Vitamin C: "Wenn ich mich mit dem chemischen Hintergrund auseinandergesetzt habe, kann ich es bewusst einsetzen – und nicht deshalb, weil mir jemand irgendetwas darüber sagt. " Solche Dinge einschätzen zu können, sei eine wichtige Kompetenz, die Maturantinnen und Maturanten erwerben sollten. Auch von Konzepten wie der Redoxchemie, der Elektrochemie oder Säure-Basen-Chemie, sowie von der Unterscheidung in Metalle und Nicht-Metalle sollten sie etwas verstehen.
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06/03/17 16:51 1. LEWIS-Formeln von: – Säuren: HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3 – Basen: NH3 2. Arbeitsblatt: pKS-Berechnung von Ameisensäure/pKB-Berechnung von Formiat einschließlich Reaktionsgleichung zum Protolysegleichgewicht: – für Ameisensäure – für Formiat – Fachbegriffe der Brönsted-Theorie 3. Berechnungen zur Titrationskurve: 100 ml Ameisensäure 0, 1 mol/l mit 10 ml Natronlauge 1 mol/l: – Anfangspunkt: pH = 0, 5*(pKS -log(c(Ameisensäure))) – Halbäquivalenzpunkt (-> Pufferbereich; Henderson-Hasselbach-Gleichung): pH = pKS + log (c(Base)/c(Säure)) = pKS + log 1 = pKS – Äquivalenzpunkt: pOH = 0, 5*(pKB-log(c(Formiat))) – Äquivalenzpunkt ist bei schwachen Säuren (Basen) nicht gleich Neutralpunkt! – typische Form der Titrationskurve – Welche Teilchen liegen bei den einzelnen Punkten der Titrationskurve in der Lösung vor? Säure, Basen & pH-Wert. 4. Berechnung zur Titration von Weinsäure in Weißwein: c1*V1 = c2*V2 Achtung bei mehrprotonigen Säuren: Die aus der obigen Gleichung erhaltene Konzentration muss noch durch die Anzahl der pro Molekül titrierbaren Protonen dividiert werden!
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Und nicht zuletzt "sollten sie es schaffen, sich mit ihrem Wissen über Chemie, neue Erkenntnisse und Begrifflichkeiten in dem Fach anzueignen und anzuwenden. " Aber dazu braucht es einen alltagsorientierten Unterricht – und der war in der Pandemie nur bedingt möglich, weil ja chemische Versuche zu Hause kaum durchführbar sind. Wie man Kindern Lust auf das Fach macht
Dass sein Fach bei vielen jungen Menschen so unbeliebt ist, führt Anton auch darauf zurück, dass man von den Jugendlichen zu früh abstraktes Denken einfordert. "Das überfordert sie – und wenn sie keine Erfolgserlebnisse haben, meiden sie das Fach. " Wenn man aber im Anfangsunterricht langsam und behutsam vorgehe, entwickelt man ein positiveres Verhältnis zur Chemie. Chemie säure basen aufgaben zum abhaken. "Experimente, die Kinder begeistern, kann man ja schon im Kindergarten und in der Volksschule machen. " Wer mehr über die Elemente erfahren will, kann hier das Periodensystem downloaden. Jederzeit und überall top-informiert Uneingeschränkten Zugang zu allen digitalen Inhalten von KURIER sichern: Plus Inhalte, ePaper, Online-Magazine und mehr.
zum Thema "Säuren und Basen":
Gib die Definition einer Säure bzw. Base nach Brønsted an. Notiere die Reaktionsgleichung für die Reaktion von Ammoniak mit Chlorwasserstoff. Ordne den Teilchen die Begriffe Säure und Base zu. Bei welchen Reaktionen handelt es sich um Säure-Base-Reaktionen? Gib gegebenenfalls an, welche Teilchen als Säure, welche als Base reagieren. Säuren und Basen - Übungsaufgaben. Löst man Chlorwasserstoff-Gas in Wasser, so entsteht eine saure Lösung. Löst man Ammoniak-Gas in Wasser entsteht eine alkalische Lösung. Schreibe für die beiden ablaufenden Vorgänge jeweils eine Reaktionsgleichung und erkläre anhand dieser die Bildung einer sauren bzw. alkalischen Lösung. Erkläre, weshalb bei beiden Vorgängen die elektrische Leitfähigkeit der Lösungen zunimmt. Gib ein Beispiel für eine Neutralisationsreaktion an und schreibe für den Neutralisationsvorgang eine Reaktionsgleichung. Beschreibe mit eigenen Worten, was man unter der Stoffmengenkonzentration versteht. Skizziere einen beschrifteten Versuchsaufbau für eine Säure-Base-Titration.