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Übung Redoxreaktionen
Die folgende Redoxgleichung zur Reaktion von elementarem Zink und einer Säure (zB. Salzsäure, HCl) soll ausgeglichen werden:
Dabei wird Zink oxidiert und es entsteht elementarer Wasserstoff. Grundlagen
Basisvideo zum Aufstellen von Redoxgleichungen
Video
Direktlink zum Video auf Youtube
Zusammenfassung in Textform (mit Zeitangaben)
Aufstellen von Redox-Gleichung Aufgabe 2 - Zink und Salzsäure
Die schon im Basisvideo erwähnten Bedingungen für Redoxreaktionen:
1. Die Summe vom Oxidationsmittel abgegebenen Elektronen muss mit der Summe aller vom Reduktionsmittel aufgenommenen Elektronen übereinstimmen. -> Die Änderung der Oxidationszahl ist der Faktor, der jeweils vor die andere Teilreaktion geschrieben wird. 2. Die Summe der Ionenladungen muss auf beiden Seiten der Gleichung identisch sein. 3. Die Anzahl der Atome muss auf beiden Seiten der Gleichung identisch sein. Redox-Aufgabe im Video:
Zn + H + ->? (Zink + Protonen ->? )
Zink Und Salzsäure Full
Salut, Welche Volumenarbeit wird bei der Reaktion von 6 mol in Wasser gelöster Salzsäure mit Zink bei 273 K und 101, 3 kPa etwa verrichtet, wenn die Salzsäure vollständig umgesetzt wird 3 Zn (s) + 6 HCl (aq) → 3 ZnCl 2 (aq) + 3 H 2 (g) Laut Reaktionsgleichung entstehen also 3 mol Gas. °°°°°°°°°°°°°°° Für die Volumenänderungsarbeit gilt: W = - p * V Das ideale Gasgesetz lautet p * V = n * R * T °°°°°°°°°° Verbinde nun beide Gleichungen und du erhältst: W = - n * R * T Einsetzen ergibt für die gesuchte Volumenarbeit: W = - 3 mol * 8, 314 kg m 2 s -2 mol -1 K -1 * 273 K = - 6809, 2 kg m 2 s -2 = - 6809, 2 J Bonne nuit:)
Zink Und Salzsäure Ionenschreibweise
Hallo alle. Ich hab da eine Frage. Zu morgen muss ich wissen, was passiert wenn man zu Zink Salzsäure zugibt. d. h. ich brauche auch die Reaktionsgleichung. Falls es geht auch die Ionenschreibweise. Da ich zudem noch eine Niete in Chemie bin, wäre es nett, wenn ihr mir sagen könntet, wie es reagiert. Ob sich Zink auflöst, ob es schäumt ( wie Magnesium + Salzsäure)... Danke:)
Vom Fragesteller als hilfreich ausgezeichnet
Ich kenne es nur vom Magnesium aber es sollte weiterhelfen. Versuch:
Wir geben etwas Salzsäure und ein Stück Magnesium in ein Reagenzglas. Beobachtung:
Magnesium reagiert seh schnell mit der Salzsäure und löst sich auf. Bei Eisen und Kupfer sieht man da nicht sehr viel. Hier läuft die Reaktion langsamer ab. Ergebnis:
Metall+Salzsäure --> Metallchlorid+Wasserstoff
Der Wasserstoff verschwindet natürlich bei der Reaktion. Beispiele:
Magnesium+Salzsäure --> Magnesiumchlorid+Wasserstoff
Mg + 2 HCl --> MgCl² + H²
Kupfer+Salzsäure --> Kupferchlorid+Wasserstoff
Cu + 2 HCl --> CuCl² + H²
Also sollte für Zink rauskommen:
Zink+Salzsäure --> Zinkchlorid+Wasserstoff
Zn + 2 HCl --> ZnCl² + H²
P.
Zink Und Salzsäure Reaktionsgeschwindigkeit
Was ist die redoxrraktion von Zink und Salzsäure ich verstehe das nicjt
Topnutzer
im Thema Schule
Hallo GregCat
Zink ist ein unedles Metall, dass sich in Salzsäure unter Wasserstoffentwicklung auflöst. Oxidation:
Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻
Reduktion:
2 H⁺ + 2 e⁻ → H²⭡
Zusammengefasst:
Zn + 2 H⁺ → Zn²⁺ + H²⭡
Die Chlorid-Ionen sind nur 'Zuschauer' bei der Reaktion und spielen nicht mit. Als Brutto-Gleichung:
Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H²⭡
LG
Reaktion Von Zink Und Salzsäure
Edlere Metalle besitzen Potentiale > 0 V, unedle Metalle haben
negative Potentiale. Bei einer Redox-Reaktion wird das unedlere Metall oxidiert, das edlere
reduziert. Beispielsweise können Cu 2+ -Ionen mit Zink oder
Eisen reagieren, wobei sich Kupfer abscheidet und Zn 2+ bzw.
Fe 2+ -Ionen in Lösung gehen. In der Amalgamfüllung ist Zinn das unedelste Metall. Zinn wird daher als erstes (vor allem durch Luftsauerstoff) oxidiert, wobei
Zinnoxid entsteht. Dieses Zinnoxid bildet eine dichte Schutzschicht über dem
Amalgam. Da das Volumen des Zinnoxids etwas größer ist, werden auch
eventuell vorhandene feine Spalten zwischen Füllung und Zahnschmelz
verschlossen. Die Zinnoxidschicht ist beständig gegen verdünnte Säuren,
nach etwa 2-3 Wochen erfolgt (normalerweise) keine weitere Oxidation der
Füllung und auch die Freisetzung von metallischem Quecksilber nimmt ab.
Es konnte sich einige Zeit lang nur in Skandinavien behaupten, also in Ländern, wo die Elektrizität durch Wasserkraft preiswert zur Verfügung steht. Heute wird Salpetersäure in der chemischen Industrie hauptsächlich nach dem Ostwald-Verfahren durch die Oxidation von Ammoniak hergestellt. Ostwald-Verfahren zur Salpetersäureherstellung
Geschichte zur Entwicklung des Ostwald-Verfahrens Salpetersäure ist ein wichtiges Zwischenprodukt zur Herstellung von Düngemitteln und anderen chemischen Verbindungen, zum Beispiel Phosphorsäure, Oxalsäure, Collodium, Amine, Farbstoffe oder Medikamente. Sie ist auch ein Ausgangsstoff zur Herstellung von Sprengstoffen wie Nitroglycerin: Beim Aufsaugen auf Kieselgur erhält man mit diesem Dynamit. Auch für die Herstellung von Trinitrotoluol (TNT) oder Hexogen (RDX) wird Salpetersäure benötigt. Kaliumnitrat, ein Salz der Salpetersäure, ist ein Bestandteil des Schwarzpulvers. Juweliere verwenden Salpetersäure in verschiedener Konzentration und Kombination mit Salzsäure als Prüfsäure zur Bestimmung des Goldgehaltes in Schmuck.