05 g/mL bei 20 °C / 293. 15 K / 68 °F
Schmelzpunkt: −17 °C / 256. 15 K / 1. 4 °F
Siedepunkt: 102 °C / 375. 15 K / 215. 6 °F
Entsorgungshinweise
Anorganische Säuren und deren Anhydride werden gegebenenfalls zunächst verdünnt bzw. hydrolysiert, indem man sie vorsichtig in Eiswasser einrührt. Anschließend wird mit Natronlauge neutralisiert (Handschuhe, Abzug! ). Vor Abfüllen in Kategorie D den pH-Wert mit pH-Universal-Indikatorstäbchen kontrollieren. Oleum wird unter gutem Rühren vorsichtig in 40prozentige Schwefelsäure eingetropft. Dabei immer ausreichende Mengen an Eis zur äußeren Kühlung bereithalten! Ph wert salzsäure 1.8.6. Nach dem Abkühlen wird die entstandene hochkonzentrierte Schwefelsäure, wie vorstehend beschrieben, weiterbehandelt. Analog zu Oleum/Schwefelsäure können auch andere Anhydride in ihre entsprechende Säure getropft werden. Saure Gase (z. B. Halogenwasserstoff, Chlor, Phosgen, Schwefeldioxid) können in verdünnte Natronlauge eingeleitet und nach dem Neutralisieren in Kategorie D entsorgt werden.
Ph Wert Salzsäure 10 8 2017
Chemikalie
Achtung
Salzsäure 10%, HCl – 36. 46 g/mol
Chlorwasserstoff-Lösung
CAS-Nr. : 7647-01-0 – EG-Nr. : 231-595-7
Met. Corr. 1, Skin Irrit. 2, Eye Irrit. 2, STOT SE 3 (Atmungssystem), WGK 1
H290 Kann gegenüber Metallen korrosiv sein. H315 Verursacht Hautreizungen. H319 Verursacht schwere Augenreizung. H335 Kann die Atemwege reizen. P234 Nur in Originalverpackung aufbewahren. P261 Einatmen von Staub/Rauch/Gas/Nebel/Dampf/Aerosol vermeiden. Ph wert salzsäure 10 8 2017. P264 Nach Gebrauch Haut gründlich waschen. P271 Nur im Freien oder in gut belüfteten Räumen verwenden. P302 + P352 BEI BERÜHRUNG MIT DER HAUT: Mit viel Wasser waschen. P305 + P351 + P338 BEI KONTAKT MIT DEN AUGEN: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser ausspülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter ausspülen. Merck, 480592, SDB vom 24. 09. 2021
Identifizierung
InChI:: InChI=1S/ClH/h1H
InChI Key: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N
Canonical SMILES: Cl
PubChem: 313
DSSTOX: DTXSID2020711
GESTIS: 520030
Physikalische / chemische Daten
Dichte: 1.
Ph Wert Salzsäure 10 8 Download
Tabelle
pH-Wert
0
1
2
3
4
5
6
7
8
c (H +) in mol/L
0, 1
0, 01
0, 001
0, 000 1
0, 000 01
0, 000 001
0, 000 000 1
0, 000 000 01
Protonenzahl/L
6 · 10 23
6 · 10 22
6 · 10 21
6 · 10 20
6 · 10 19
6 · 10 18
6 · 10 17
6 · 10 16
6 · 10 15
pOH-Wert
14
13
12
11
10
9
pH-Wert von Essigsäure
Essigsäure ist eine schwache Säure, also muss der pK S -Wert berücksichtigt werden. Gegeben: c = 0, 1 mol · L -1; pK S = 4, 75
Gesucht: pH-Wert
Lösungsformel: pH = 1/2 · (pK S - log 10 c(HA))
Einsetzen: pH = 1/2 · (4, 75 - log 10 0, 1 mol · L -1)
pH = 1/2 · (4, 75 + 1)
pH = 2, 88
Lösung: Der pH-Wert von Essigsäure mit der Konzentration c = 0, 1 mol · L -1 beträgt 2, 88. Natronlauge
Der pH-Wert von Natronlauge unbekannter Konzentration wird mit pH=13 bestimmt. Berechne c(NaOH). geg. Ph wert salzsäure 10 8 download. : pH(NaOH)=13
ges. : c(NaOH)
Lsg. : Da die Konzentration der OH - -Ionen gesucht ist, wird zunächst aus dem pH-Wert der pOH-Wert abgeleitet:
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 13
pOH = 1
Aus dem pOH-Wert kann die Konzentration der OH - -Ionen abgeleitet werden:
c(OH -) = 10 -pOH
c(OH -) = 10 -1 mol/L
c(OH -) = 0, 1 mol/L
Die Natronlauge besitzt eine Konzentration von 0, 1 mol/L
Salpetersäure
Salpetersäure ist eine starke Säure.
In einer wrigen Lauge mit der OH- -Konzentration 10-1 mol/l gilt fr
die H+ -Konzentration:
c(H +) * 10-1
mol/l = 10 -14 (mol/l) 2
c(H+) = 10 -14 (mol/l) 2 / 10 -1 mol/l
c(H+) = 10 -13 mol/l
Der
pH - Wert ist der negative
dekadische Logarithmus ( des Zahlenwertes) der Wasserstoffionen
- Konzentration, gemessen in Mol pro Liter. pH = -lg {c(H+)}
{} bedeutet "Zahlenwert von"
Da H + -Ionen in wriger Lsung hydratisiert sind, wird der pH
- Wert auch ber die Konzentration an H + * H 2 O = H 3 O +,
der "Hydronium - Ionen", definiert. pH kommt von (latainisch) p otentia H ydrogenii
= Wirksamkeit des Wasserstoffs. In vorstehenden Beispielen hat also
die Sure mit c(H +) = 10 -3 mol/l den pH - Wert 3,
die Lauge mit c(H +) = 10 -13 mol/l den pH - Wert 13. PH-Wert-Berechnung: Lösungen – BS-Wiki: Wissen teilen. Beachte: Berechnungen des pH - Wertes werden vereinfachend auf den Zahlenwert
des Ionenprodukts des Wassers K W = 10 -14 (mol/l) 2
bezogen. Dieser Wert gilt jedoch nur fr eine Temperatur ~ 22C. Die
temperaturbedingten Abweichungen zeigen Tabellenwerke auf.
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