Chemie im Kontext, das heißt Abwechslung: Die Hefte eignen sich auch hervorragend für den Wahlpflichtunterricht und AGs, Schulprofil- und Schwerpunktbildung, Binnendifferenzierung und die Schülerbücherei. Besonders motivierend und handlungsorientiert Jedes Heft kreist um ein Thema aus der Lebenswirklichkeit der Schüler/innen. Kostenloses Zusatzmaterial online Unter gibt es kostenlose Zusatzangebote: für Schüler/innen ergänzende Infotexte, Arbeitsblätter und Schaubilder für Lehrer/innen Handreichungen zum Download, editierbare Kopiervorlagen, Videos, Animationen und Simulationen. Klappentext Besonders motivierend und handlungsorientiert Jedes Heft kreist um ein Thema aus der Lebenswirklichkeit der Schüler/-innen. In 9 Heften durch die Sekundarstufe I Die Themenhefte sind inhaltlich abgestimmt und bauen aufeinander auf. Chemie-im-kontext-themenheft-5-wasser-vertraut-und-ungewoehnl - exlibris.ch - finden Sie Ihre liebsten Bücher, Filme, Musik, Games, Softwares, Electronics. Besonders motivierend und handlungsorientiert Jedes Heft kreist um ein Thema aus der Lebenswirklichkeit der Schüler/-innen. Gleichzeitig erhalten sie ein chemisches Grundverständnis und erfahren einen systematischen Wissensaufbau: Sie erwerben das Fachwissen entlang den Basiskonzepten und anhand von geeigneten Beispielen.
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Die Korrosion, Rost, Sauerstoffkorrosion und Wasserstoffkorrosion überschneiden sich thematisch. Hilf mit, die Artikel besser voneinander abzugrenzen oder zu vereinigen (→ Anleitung). Beteilige dich dazu an der Redundanzdiskussion. Bitte entferne diesen Baustein erst nach vollständiger Abarbeitung der Redundanz und vergiss bitte nicht, den betreffenden Eintrag auf der Redundanzdiskussionsseite mit {{ Erledigt |1=~~~~}} zu markieren. Chemie im kontext wasser e. Freddie331 (Diskussion) 11:49, 13. Jan. 2013 (CET)
Die Wasserstoff- oder Säurekorrosion ist eine Form der Korrosion bei Metallen, die in Anwesenheit von Wasser, jedoch unter Sauerstoffmangel, zur Bildung von elementarem Wasserstoff führt. Das Metall wird oxidiert und geht als Ion in Lösung. Im sauren Milieu werden die Protonen der Oxoniumionen durch Aufnahme von Elektronen zu Wasserstoff reduziert und Wasser entsteht. Häufig anzutreffen ist diese Reaktion am Beispiel von Eisen:
$ \mathrm {Fe} \;\rightarrow \;\mathrm {Fe} ^{2+}\;+\;2\, \mathrm {e} ^{-} $ (Oxidation des Metalls)
$ 2\, \mathrm {H} _{3}\mathrm {O} ^{+}\;+\;2\, \mathrm {e} ^{-}\rightarrow \;\mathrm {H} _{2}\;+\;2\, \mathrm {H} _{2}\mathrm {O} $ (Reduktion von Oxonium-Ionen)
Im neutralen bis schwach alkalischen Milieu wird dagegen eine Base gebildet:
$ 2\, \mathrm {H} _{2}\mathrm {O} \;+\;2\, \mathrm {e} ^{-}\;\rightarrow \;\mathrm {H} _{2}\;+\;2\, \mathrm {OH} ^{-} $
Siehe auch
Wasserstoffversprödung
Redoxreaktion
Elektrochemische Spannungsreihe
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Während die Knallgasreaktion eine exotherme Reaktion ist, ist die Zerlegung von Wasser eine endotherme Reaktion. Wasser ist eine Verbindung, da die Wassermoleküle aus unterschiedlichen Atomsorten (Elemente), nämlich Wasserstoff- und Sauerstoff-Atomen, bestehen. Offensichtlich bilden zwei Wasserstoff-Atome mit einem Sauerstoff-Atom ein Wasser-Molekül. Alle Wasser-Moleküle sind so aufgebaut. Es stellt sich die Frage, warum diese Atome in genau diesem Zahlenverhältnis miteinander reagieren. Chemie im kontext wasser full. Um das zu klären, reichen unsere bisherigen Kenntnisse nicht aus. Wir müssen uns mit dem Aufbau von Atomen beschäftigen, um diese Frage beantworten zu können.
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Typische Unterkünfte in Südfrankreich
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