Volumenprozent, Vol-%, % v/v: Konzentrationsangabe bei flssigen Mischungen, die den volumenmigen Anteil einer Substanz bezogen auf das Gesamtvolumen angibt. Achtung: Manche Flssigkeiten (z. Wasser und Ethanol) ndern beim Mischen ihr Volumen, so dass das Volumen einer Mischung nicht der Summe der Volumina der Anteile entspricht. Mischt man 40 ml Ethanol und 100 ml Wasser, so bekommt man in erster Nherung eine Mischung mit 28. 6 Vol-% Alkohol (40/(40+100) = 0. 286). Allerdings ist das Volumen dieses Gemisches nicht 140 ml, sondern nur ca. 10 prozentige lösung herstellen. 136. 5 ml, so dass die Mischung 29. 3 Vol-% Alkohol enthlt. Molaritt, [A], c A, mol/L: Unter Molaritt versteht man die Substanzmenge in mol bezogen auf einen Liter Lsung. Da die Molaritt sehr hufig bentigt wird, bentzt man oft auch die Kurzschreibweise [], wobei zwischen den eckigen Klammern die Stoffbezeichnung steht. [Cu 2+] z. bezeichnet also die molare Konzentration zweiwertiger Kupferionen. Stellt man 100 ml einer wssrigen Lsung her, die 10 g Natriumhydroxid enthlt (indem man das Natriumhydroxid zuerst in einer geringeren Menge Wasser auflst und dann die Lsung in einem Messkolben mit Wasser auf 100 ml auffllt), so erhlt man eine 2.
Herstellen Von Lösungen (Massenprozent), Ampelreaktion - Youtube
Autor: Hans Lohninger
Konzentrationsangaben bilden die Grundlage jeglicher chemischer Analysen und Experimente. Grundstzlich werden je nach Art der Mischung und dem Konzentrationsbereich verschiedene Arten der Konzentrationsangabe verwendet:
Gramm pro Liter, g/L: Dieses Konzentrationsma wird bei Lsungen und flssigen Gemischen angewendet; die Masse der zu lsenden Substanz wird in Gramm angegeben, das Volumen der Lsung in Liter. Vorsicht ist angesagt, wenn die Herstellung der Lsung mit einer Volumsnderung einhergeht (siehe nachfolgendes Beispiel). Mischt man z. B. 100 ml Ethanol und 100 ml Wasser so hat die Mischung nicht 200 ml sondern nur 193. 4 ml, da die Ethanolmolekle sich so gut zwischen die Wassermolekle einpassen, dass die Lsung insgesamt weniger Volumen bentigt. Beispiel:
Mischt man z. Herstellung wichtiger Reagenzlösungen. 40 g Ethanol bei 20C (das sind 50. 6 ml) mit 100 ml Wasser, so wrde man die Konzentration des Ethanols in der Lsung mit 40/(0. 0506+0. 100) = 40/0. 1506 = 265. 6 g Ethanol pro Liter Lsung erwarten.
Herstellung Wichtiger ReagenzlÖSungen
Reagenzlösungen herstellen
Etiketten für PE-Flaschen mit Tropfverschluss (Kleinmengen bis 100ml): docx pdf
Bei
der Wasserlöslichkeit
sind verschiedene Angaben geläufig:
Konzentrationsangabe (K)
Konz. bei 20 °C
470 g/l
bedeutet,
dass in einem Liter der konzentrierten Lösung bei 20 °C 470 Gramm des
Stoffes gelöst sind. Erfolgt die Konzentrationsangabe nicht in Gramm, sondern in Mol pro Liter Lösung, dann wird die Stoffmengenkonzentration angegeben. Löslichkeitsangabe (L)
100 g H 2 O lösen bei 20 °C
31, 66 g
dass man in 100 Gramm Wasser bei 20 °C 31, 66 Gramm des Stoffes auflösen kann. Massenprozentangabe (M)
bei 25 °C 27, 7%
dass 1000 g der konzentrierten Lösung bei 25 °C 27, 7 Massenprozent
des Stoffes enthalten. Herstellen von Lösungen (Massenprozent), Ampelreaktion - YouTube. Bei den anorganischen
Stoffen wird die Löslichkeitsangabe verwendet, zum Beispiel beim Kaliumnitrat. Wenn nicht anders angegeben, bezieht sich der Wert auf die kristallwasserfreie Substanz. Bei den organischen
Stoffen und bei den Gasen wird die Konzentrationsangabe
bevorzugt. Bei den Herstellungsvorschriften sind die
Abweichungen aufgrund der unterschiedlichen
Dichten mit eingerechnet.
Die Konzentration der gelösten Stoffe kann innerhalb bestimmter Grenzen stetig verändert werden. Während manche Stoffe unbegrenzt ineinander löslich sind (z. B. Gase, Wasser und Ethanol) existiert für die meisten Stoffe eine obere, temperaturabhängige Grenze der Löslichkeit. Wenn die Lösung nichts mehr von dem zu lösenden Stoff aufnimmt, liegt eine gesättigte Lösung vor. Eine ungesättigte Lösung besitzt eine geringere Konzentration an Gelöstem als eine gesättigte Lösung. 2. Die Stoffmengenkonzentration c
…. entspricht der Anzahl der Mol (n) gelöster Substanz in einem Liter (l) Lösung. c(X) = n/V L (in mol/l)
n = mol gelöster Substanz
V L = Volumen der Lösung in l
Unter Berücksichtigung, dass n = m/M (wobei m die Masse des Stoffes in g und M die molare Masse in g/mol ist) erhalten wir:
c = m/M V L mol/l
Die letzte Formel ist zum Ermitteln der Massen für das Herstellen von molaren Lösungen wichtig. Beispiel: Es sollen 500 ml einer 0, 5-molaren Natriumchloridlösung (M = 58, 5 g/mol) hergestellt werden.