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[10] Calciumoxalat-Monohydrat kristallisiert ebenfalls im monoklinen Kristallsystem. Bei Raumtemperatur ist die Raumgruppe P 2 1 / n (Nr. 14, Stellung 2) und oberhalb von 328 K wird die Raumgruppe zu I 2/ m (Nr. 12, Stellung 3). [11] [12] Calciumoxalat-Dihydrat kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem mit der Raumgruppe I 4/ m (Nr. 87). [13] Calciumoxalat-Trihydrat kristallisiert im triklinen Kristallsystem mit der Raumgruppe P 1 (Nr. 2). [14]
Chemische Eigenschaften [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Calciumoxalat ist ein farbloses Salz der Oxalsäure. Die Verbindung bildet ein stabiles Monohydrat. Beim Erhitzen wird ab 110 °C zunächst das Kristallwasser abgegeben. Oxalsäure dihydrate h und p sätze en. Oberhalb von 300 °C zerfällt die Verbindung unter Freisetzung von Kohlenmonoxid und der Bildung von Calciumcarbonat. Dieses zersetzt sich beim weiteren Erhitzen oberhalb von 500 °C in Calciumoxid und Kohlendioxid. [15] [16] [17] [18]
Alle drei Reaktionschritte verlaufen endotherm. [18] In Gegenwart von Luftsauerstoff erfolgt die zweite Reaktionsstufe als exotherme Oxidationsreaktion unter der Bildung von Kohlendioxid.
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Bezeichnung Wert
Haltbarkeit (Tage):
1092
GHS Nummer:
GHS05
Signalwort:
Gefahr
H-Sätze:
H318
P-Sätze:
P280-P305+P351+P338-P310
Oxalsäure Dihydrate H Und P Sätze 50
[4]
Gewinnung und Darstellung [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Man kann Eisen(II)-oxalat durch die Reaktion von wässrigen Eisen(II)-salzlösungen mit Oxalsäure oder Alkalioxalaten herstellen. [5]
Eigenschaften [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Eisen(II)-oxalat als Pulver
Eisen(II)-oxalat bildet blassgelbe, rhombische Kristalle. Das Dihydrat kommt in zwei verschiedenen ( monoklin und orthorhombisch) Kristallformen vor. Oxalsäure dihydrate h und p sätze 10. [6] [7]
Wird Eisen(II)-oxalat auf über 190 °C erhitzt, so erhält man die sogenannte Wüstit -Phase [8], ein schwarzes Eisenoxid-Produkt, das einen mehr oder minder großen Eisenunterschuss gegenüber der Formel FeO aufweist. Nachfolgend die Gleichung dieser Reaktion:. Eisenoxalat zerfällt bei Erhitzung zu → Eisen(II)-oxid + Kohlenstoffmonoxid + Kohlenstoffdioxid
Unter bestimmten Bedingungen kann über diese Reaktion auch stöchiometrisches Eisen(II)-oxid dargestellt werden ( siehe hier). Verwendung [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Verwendung findet Eisen(II)-oxalat seit 1879 in der Analogfotografie als Entwickler.
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Bezeichnung Wert
CAS-Nummer:
6153-56-6
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GHS07
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Achtung
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P-Sätze:
P302+P352
UN-Nummer:
3261