Diese mögen nicht mit Wasser interagieren; Deshalb stoßen sie Wassermoleküle ab. Zum Beispiel sind Ether, Benzol, Aceton Substanzen ohne Wasser. Wasserfrei ist der Begriff, der in der Chemie verwendet wird, um solche Verbindungen zu beschreiben. Einige Chemikalien absorbieren und enthalten Wasser. Die Moleküle mit Wasser werden als hydratisierte Moleküle bezeichnet. Die Chemikalien, die Feuchtigkeit aus der Luft aufnehmen können, sollen hygroskopisch sein. Die Wasserabsorptionsrate kann von chemisch zu chemisch unterschiedlich sein. Ein Stück Natrium in der Luft kann sehr schnell Feuchtigkeit aufnehmen, während Zucker langsam Wasser absorbiert. Nicht nur die Wasserabsorptionsrate, sondern auch die Menge an Wasser, die eine Substanz aufnehmen kann, unterscheiden sich von einer Substanz zur anderen. Unterschied zwischen wasserfreiem und Monohydrat / Chemie | Der Unterschied zwischen ähnlichen Objekten und Begriffen.. Zum Beispiel absorbieren einige Substanzen wie Natrium Wasser, bis es sich auflöst. Einige Substanzen enthalten nur ein Wassermolekül pro Molekül. In ähnlicher Weise haben einige 2, 3, 4, 5, 10, Wassermoleküle usw.
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Dabei bildet sich ein Clathrat, eine Einschlussverbindung ohne große physikalische Anziehungskräfte zwischen Eis und Gas. Das bekannteste Gashydrat ist Methanhydrat. Kristallwasser. Kohlenhydrate [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Kohlenhydrate enthalten im Namen zwar -hydrat, gehören jedoch nicht zu den Hydraten. Literatur [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Eintrag zu Hydrate. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 3. Juni 2012.
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Diese interagieren nicht gerne mit Wasser. deshalb stoßen sie Wassermoleküle ab. Zum Beispiel sind Ether, Benzol, Aceton Substanzen ohne Wasser. Wasserfrei ist der Begriff, der in der Chemie zur Beschreibung solcher Verbindungen verwendet wird. Einige Chemikalien absorbieren und enthalten Wasser. Die Moleküle mit Wasser werden als hydratisierte Moleküle bezeichnet. Die Chemikalien, die Feuchtigkeit aus der Luft aufnehmen können, gelten als hygroskopisch. Die Wasserabsorptionsrate kann von chemisch zu chemisch variieren. Ein Stück Natrium in der Luft kann Feuchtigkeit sehr schnell aufnehmen, während Zucker langsam Wasser aufnimmt. Nicht nur die Wasserabsorptionsrate, sondern auch die Wassermenge, die eine Substanz aufnehmen kann, ist von Substanz zu Substanz unterschiedlich. Zum Beispiel absorbieren einige Substanzen wie Natrium Wasser, bis es sich auflöst. Einige Substanzen enthalten nur ein Wassermolekül pro Molekül. Unterschied citronensäure monohydrate anhydrat in cell. Ebenso haben einige 2, 3, 4, 5, 10 Wassermoleküle usw. Wie bereits erwähnt, kann die Wassermenge eines Stoffes seine Eigenschaften verändern.
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Wortindex: 1-300, 301-600, 601-900 Ausdruckindex: 1-400, 401-800, 801-1200 Phrase-index: 1-400, 401-800, 801-1200
Hier sind die Gase in den Struktur-Hohlräumen von kristallinem Wasser eingelagert, man spricht dabei nicht von Kristallwasser, da die Wassermoleküle selber die Struktur erzeugen. Die eingeschlossenen Atome oder Moleküle sind wie in einem Käfig in der Struktur gefangen, daher auch der Name Käfigverbindungen. Beim Schmelzen des Wassers werden die Gase dann wieder freigesetzt. Ausnutzung in der Technik
Technisch nutzt man das Vermögen des Gipses, das durch Erhitzen (Brennen) teilweise oder ganz verlorene Kristallwasser beim Anrühren mit Wasser wieder aufzunehmen und dabei zu erhärten. Bei Erhitzen des Dihydrats CaSO 4 · 2 H 2 O auf etwa 110 °C entsteht gebrannter Gips (Halbhydrat bzw. Hemihydrat genannt, CaSO 4 · 1/2 H 2 O), bei 130 bis 160 °C Stuckgips (Gemisch aus viel Halbhydrat und wenig Anhydrit). Anhydrit kommt auch als Mineral in Salzlagerstätten vor und besteht aus kristallwasserfreiem Calciumsulfat (CaSO 4). Eine weitere technische Anwendung ist das Versetzen des Trockenmittels Kieselgel mit Cobaltchlorid, welches im kristallwasserfreien Zustand blau und im kristallwasserhaltigen rosa gefärbt ist, das Kieselgel muss dann durch Erhitzen regeneriert werden.