Ich denke, man muss erst die 500ml 6%ige herstellen und davon dann 497, 5ml + 2, 5ml Phosphorsäure nehmen, oder? 07. 2012, 16:46
#5
Erfahrener Benutzer
100ml Wasserstoffperoxid(30%ig) mit 2, 5 ml Phosphorsäure(10%ig) mischen und das ganze auf 500ml auffüllen. Wenn man es ganz genau nimmt, muss man schon berücksichtigen, das sich das Volumen von H2O2 und Wasser nicht additiv mischt, und kann daher tatsächlich nicht einfach 397, 5ml Wasser draufkippen. Aber der dadurch entstehende Fehler ist bei einer 6%igen Lösung vernachlässigbar gering. Am einfachsten finde ich es ohnehin, dass ganze in einem Messkolben anzusetzten und dann mit Wasser bis zur 500ml-marke aufzufüllen, statt das Wasser auch abzumessen. 07. 2012, 19:07
#6
Vielen Dank an alle für die Antworten! :-)
07. 2012, 20:31
#7
Grundsätzlich muss man ja sowieso erstmal das Volumen in Gramm auszurechnen. 6%ige H2O2 hat eine Dichte von 1, 03, damit ergibt sich eine Masse 515g für 500ml. Wasserstoffperoxid von 12 auf 6.1. 0, 5% von 515g sind 2, 58g. Ich habe dann folgende Gleichung aufgestellt: 30%m1+10%*2, 58g+0%*m3=6%*515g
Dann ergibt sich ohne Einheiten: 30m1+25, 8+0m3=390 ---> 30m1=3090-25, 8---> 30m1=3064, 2---> m1=3064, 2/30--> m1=102, 14g von H2O2 30%
Entweder man wiegt es jetzt also ab oder man sucht sich die Dichten für die Substanzen raus und rechnet es wieder in Volumen um.
Wasserstoffperoxid Von 12 Auf 6.1
= Kurze Laborbericht =
September 6, 2016
Um 1000 mL der Lösung AlCl3 mit der Konzentration 0. 1 mol/L vorzubereiten,
ist es nötig 24. 1433 g AlCl3×6H2O zu lösen ( 96% Reinheit) in ein bisschen deioniziertes oder destilliertes Wasser. Nachdem die feste Substanz gelöst wird, gewonnene Lösung wird mit deionziertem (destiliertem) Wasser bis genauem Volumen verdünnt. ist es nötig, 13. 72 mL der Lösung AlCl3×6H2O mit der Konzentration 73% mit deionisiertes (destiliertes) Wasser zu verdünnen. Die vorbereitete Auflösung lagern Sie in einer sauberen und trockenen Flasche und beschriften sie. Sie dürfen auf keinen Fall die Auflösung im Erlenmeyerkolben lassen. Mit unbekannten Chemikalien handeln Sie mit äußerster Acht und behandeln Sie sie als leicht entzündlich und giftig. Wasserstoffperoxid von 12 auf 6 online. Der Rechner für die Zubereitung von Auflösungen benutzen Sie auf eigene Verantwortung. Falls Sie die gewonnenen Werte nicht verstehen, benutzen Sie diese nicht. Bibliographie:
J. Meija et al., Atomic Weights of the Elements 2013.
Wasserstoffperoxid 11, 9 auf 3 verdünnen? Hallo erstmal,
und zwar habe ich folgendes Problem:
Ich habe über einen Bekannten 3 Liter Wasserstoffperoxid erhalten mit einer Konzentration von 11, 9%, diese möchte ich jedoch nun auf 3% verdünnen, wie gehe ich vor? Ich weiß zwar, dass man das Verhältnis der Mischung (Wasserstoffperoxid und destilliertes Wasser) mit dem Mischungskreuz berechnen kann, jedoch nur die Masse. Jedoch ist mein Ziel die Ausgangslösung (11, 9%) mit dest. Wasser auf 3% zu verdünnen. Und von dieser 3%igen Lösung möchte ich gerne einen Liter haben. Auf 1kg Lösung zu kommen ist kein Problem, da kann ich das ganze einfach in das Mischungskreuz einsetzen muss, jedoch muss ich ja hier mit Volumen bzw. der Dichte rechnen. Wasserstoffperoxid verdünnen, 30% zu 5% (Mathe, Chemie, Berechnung). Ich weiß H2O2 hat eine Dichte von 1, 45g/cm3 und H2O von 1g/cm3. auch die Formel Dichte = m/V ist mir bekannt, jedoch kann ich ja nicht bei V einfach 1000ml einfügen. Bitte helft mir alle meine Rechnungen sind gescheitert wie auch meine Recherchen. LG
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