Eine Reihe von Elementen bildet zusätzlich mehrere Modifikationen mit unterschiedlichen elektrischen Eigenschaften und elektronischen Strukturen: Abb. Es kann zur Erarbeitung der Metallverbrennung als chemi- sche Reaktion verwendet werden. Alle Metalle, die eine hohe Affinität zu Sauerstoff haben, sind sehr unedle Metalle. 8. Diese Metalle können aufgrund der Ähnlichkeit ihrer Eigenschaften in verschiedene Kategorien eingeteilt werden. Jede Nutzung in anderen als den gesetzlich zugelassenen Fällen Nicht in allen Fällen war es uns möglich, den uns bekannten Rechteinhaber ausfindig zu machen. der die Metalle mit Sauerstoff reagieren. Die Neigung der Metalle, sich mit Sauerstoff zu verbinden, ist recht unterschiedlich ausgeprägt. Das Arbeitsblatt stützt sich auf V5. Reaktion ist. Student ist das der entscheidende Unterscheid. Reaktion - 2 - - 2 -. AB "Nichtmetalle reagieren mit Sauerstoff (1)/(2)" Lehrermoderiertes Unterrichts-gespräch Sicherung • Die Schülerinnen und Schüler bearbeiten zum Schluss alle Aufgaben auf dem Arbeitsblatt.
Erläutere den Begriff Metalloxid. Die Schüler lernen chemische Reaktionen als Vorgänge, bei denen ein neuer Stoff unter Umsatz von Energie entsteht, kennen. Begründe, warum eine Verbrennung eine chem. -abgabe entstehen geladene Teilchen, die sogenannten Ionen, da in einem Atom nicht mehr gleich viele Elektronen und Protonen vorliegen. Holz wird in jenem Sinne nicht leichter, wenn man es verbrennt, es wechselt einfach nur seine Form und Zusammensetzung, wobei die noch sichtbare Masse schließlich leichter ist als die zuvor sichtbare. Die Metalle haben also eine unterschiedliche Affinität mit Sauerstoff zu reagieren. Wechseln zu: Navigation, Suche. Metalle, die mehr oder weniger bereitwillig mit Sauerstoff reagieren, heißen unedle Metalle. Energetisch betrachtet sind Oxidationen immer exotherme Reaktionen. Metalle, die ein geringes Reaktionsvermögen haben, nennt man "Edelmetalle". Wie unterscheiden sich Nichtmetalle von Metallen? _____________ und damit das gröÃte _________________________ zu Sauerstoff, und Kupfer das geringste.
Die vorliegende Unterrichtsreihe "Wenn Metalle mit Sauerstoff reagieren… - Stoffveränderungen der Metalle beim Erhitzen" lässt sich innerhalb der nordrhein-westfälischen Richtlinien für das Fach Chemie an Hauptschulen dem Themenkreis Metalle als Werkstoffe im Unterpunkt "Veränderung der Metalle beim Erhitzen" zuordnen [1]. Wie aus der Bezeichnung dieses Themenkreises bereits zu entnehmen ist, werden die Verbrennungsreaktionen der Metalle behandelt. Die Oxidation wird in der gesamten Sekundarstufe I im engeren Sinn als die Aufnahme von Sauerstoff bezeichnet. Da sich die Oxidation der Metalle aus dem Lebensumfeld der Schüler (z. B. Feuerwerk, Wunderkerze, Rost, …) erschließt, wird das Verständnis chemischer Vorgänge im Zusammenhang an Alltagsproblematiken verknüpft und die Forderung nach operativen Erfahrungen und Indizien geschult [2]. Diese Unterrichtsreihe schließt sich dem Themenkreis "Luft und Verbrennung" [3] an, wodurch die Eigenschaften der Gase (Kohlenstoffdioxid, Stickstoff und Sauerstoff) bekannt sind.
Das ist abhängig davon wie edel ein Metall ist. Edle Metalle reagieren kaum mit Sauerstoff, unedle Metalle dagegen reagieren sehr stark mit Sauerstoff. Man spricht dabei von einer hohen Sauerstoffaffinität. Wenn wir nun ein Metall von seinem gebundenen Sauerstoff befreien möchten, benötigen wir einen Stoff, der unedler ist als unser Metall bzw. eine höhere Sauerstoffaffinität hat. Am Beispiel von Kupferoxid möchte ich dir diesen Vorgang einmal darstellen. Merke Hier klicken zum Ausklappen Wie du sehen kannst, zählt Kupfer ($Cu$) zu den edleren Metallen. Das bedeutet, dass die Affinität Sauerstoff zu binden nicht so hoch ist. Wenn wir nun den gebundenen Sauerstoff vom Kupferoxid lösen wollen, brauchen wir ein anderes Metall bzw. Element, das unedler ist und somit den Sauerstoff stärker anziehen und binden kann. Um dir darzustellen, wie dieser Vorgang abläuft, zeige ich dir die Reaktion von Kupfer und Eisen. Wie du in der Grafik sehen kannst, ist Eisen unedler als Kupfer: Der Vorgang der Reduktion Beispiel Hier klicken zum Ausklappen $Kupferoxid + Eisen \rightarrow Kupfer + Eisenoxid$ $CuO + Fe \rightarrow Cu + FeO$ In unserer Reaktion gibt das Kupfer den gebundenen Sauerstoff an das Eisen ab, das dadurch oxidiert wird ($FeO$).
Metalle Reagieren Mit Sauerstoff Arbeitsblatt In Online
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Aufgabe 4
12 Punkte
Metallisches Gallium (Ga) reagiert mit Salpetersäure. Vervollständige die Aussagen zu diesem Sachverhalt. Die Summenformel der Salpetersäure lautet __________. Den Säurerest dieser Säure nennt man __________. Laut PSE ist Gallium ein Element der __________ Hauptgruppe. Es gibt __________ Elektronen ab und bildet das Ion __________. Das Salz, das bei dieser Reaktion entsteht, heißt __________. Es besitzt die Summenformel __________. Als weiteres Produkt entsteht __________. Die korrekte Reaktionsgleichung (Summenformeln) dieser Reaktion lautet:
__________ + __________ → __________ + __________
Aufgabe 5
8 Punkte
Nenne die Reaktionsgleichungen zu den Reaktionen. Luftsauerstoff reagiert mit Kalium. Aluminium reagiert mit Schwefel (S 6). Phosphorsäure reagiert mit Magnesium. Aufgabe 6
12 Minuten
In zwei Bechergläsern befindet sich konzentrierte Schwefelsäure. In Becherglas A wird ein Stück Platin gegeben.