Formaldehyd wird gebraucht in der Medizin und in der Kunststoffindustrie, als Konservierungsmittel und Desinfektionsmittel und noch für viele andere Substanzen, die unser Leben täglich bereichern, sogar im berühmten Parfum Chanel No. 5 sind Alkanale mit im Spiel. Sogar in unserem Zellstoffwechsel sind die Alkanale keine Unbekannten, wer z. B. schon einmal zu viel Alkohol zu sich genommen hat, hat das unangenehm erfahren, für den Kater am nächsten Morgen ist nämlich das Alkanal Ethanal verantwortlich. Chemischer Aufbau - Alkanale sind leicht beschreibbar
Alle Aldehyde tragen wie gesagt eine Aldehydgruppe am Ende, die chemische Verbindung endet also immer mit einer CHO-Gruppe. Der Rest der Verbindung kann ein Alkan enthalten, dann nennt man diese "besonderen Aldehyde" Alkanale. Die homologe Reihe der Alkanale leitet sich damit in Bezug auf die Nomenklatur direkt von den Alkanen ab, die eine nach dem gleichen Gesetz aufeinanderfolgende Reihe bilden. Damit erklärt sich der chemische Aufbau der Alkanale leicht, indem man von der allgemeinen Summenformel der Alkane ausgeht: Sie lautet CnH2n+2, die ersten zwölf Alkane haben also die Formeln CH4 bis C12H26.
Homologe Reihe Der Alkane Bis 20
Homologe Reihe der Alkohole by Tom Ch
Homologe Reihe Der Alkane Siedetemperatur
Die Definition der homologen Reihe von Alkanen ist in einem Satz genannt. Aber wichtig sind die gemeinsamen Eigenschaften und die typischen Änderungen der Eigenschaften in solchen Reihen. Die Reihe entsteht durch zufügen von CH2-Gruppen. Definitionen von homologen Reihen
Der Begriff geht auf homo, was gleich bedeutet und logos zurück. Logos hat eine sehr weit gefasste Bedeutung, in diesem Zusammenhang sollte homolog als Sinnvolles zusammenfassen von etwas gleichartigem verstanden werden. Ganz allgemein wird in der Chemie eine homologe Reihe als eine Zusammenstellung von chemischen Stoffen verstanden, die eine gleiche allgemeine Summenformel haben. Diese Definition bezieht sich nicht nur auf Alkane. Im Zusammenhang mit dieser Kohlenwasserstoffreihe lautet die Definition, dass es sich um unverzweigte Ketten der Summenformel C n H 2n+2 handelt, bei denen sich die jeweils auseinanderfolgenden Glieder um eine unterscheiden. Namensgebung der Alkane
Die Namen der Alkane werden unterschiedliche gebildet.
Homologie Reihe Der Alkanale Die
Anders ausgedrückt: Die Wasser- und die Alkanmoleküle können sich nicht mischen. Untereinander sind Alkane - bei gleichem Aggregatzustand - in jedem Verhältnis mischbar. Alkane sind lipophil bzw. hydrophob. Das heißt, sie sind in unpolaren Stoffen wie Fetten und Ölen löslich, nicht jedoch in Wasser. Merke: Ähnliches löst sich in Ähnlichem. So löst sich Trinkalkohol gut in Wasser, da Trinkalkohol (Ethanol) ebenfalls polar ist.
Homologie Reihe Der Alkanale In English
Basiswissen Alkanale=Aldehyde
1. Verbindung des Kohlenstoffs mit Wasserstoff
und Sauerstoff;
Besonderheit: C=O-Doppelbindung
2. Nachweis
der funktionellen Gruppe
Carbonylgruppe":
Fehling I+II, Tollens-Reagenz, Schiffsche Reaktion
3. Homologe
Reihe: Methanal, Ethanal, Propanale, Butanale,
Pentanale usw.
4. Je grer die C-Zahl, desto mehr Isomere gibt es. 5. Die Isomere lassen sich in zwei Subgruppen einteilen:
Verzweigte und endstndige Aldehyde
6. Wesentliche Eigenschaften:
Siedepunkt, Schmelzpunkt, Wasserlslichkeit, chemische Reaktionen
(Oxidierbarkeit) und einige andere (Additionsreaktionen)
7. Siedepunkt, Schmelzpunkt und Wasserlslichkeit werden von der Art der
zwischenmolekularen Bindungskrfte ( Sekundrbindungskrfte)
bestimmt:
hydrophob/lipophil
hydrophil/lipophob
Sekundrbindungskrfte:
Van-der-Waals-Krfte
Dipol-Dipol-Bindung
VdWK und Dipol-Dipol-Kraft
Wasserlslichkeit:
frdernd: WBB
hemmend: VdWK mit zunehmendem KW-Rest
8. Das Alkanal ist der Kompromiss zwischen dem
unpolaren Alkan und dem
polaren Methanal:
- je nach Lnge des Kohlenwasserstoff-Restes entscheidet der unpolare oder
der polare Teil des Molekls
- je nach Struktur des KW-Restes ist der unpolare Teil strker oder
schwcher: der Verzweigungsgrad entscheidet darber: je verzweigter, desto
weniger wirken die VdWK.
Homologie Reihe Der Alkanale English
- Siedepunkte/Schmelzpunkte: hier wirken Dipol-Dipol-Bindung und Van-der-Waals-Kraft zusammen, bei der
Wasserlslichkeit wirken Wasserstoffbrckenbindung zwischen dem/den freien
Elektronenpaar/en des doppelt gebundenen Sauerstoffatoms und
VdWK gegeneinander. 9. Oxidierbarkeit: Aldehyde >
Carbonsuren > CO 2
Da sich die Glieder der homologen Reihe durch das Hinzufügen von CH 2 unterscheiden, werden die Alkane immer schwerer je Höhe Sie in der Reihe angesiedelt sind. Dadurch erklärt sich auch, dass der Schmelz und der Siedepunkt größer werden. Bezüglich der Brennbarkeit können Sie leicht feststellen, dass Sie mit Zunahme der Glieder sinkt. Gleichzeitig nimmt die Neigung zur unvollständigen Verbrennung zu, was Sie an vermehrter Nötigung zum Rußen bemerken. Wie hilfreich finden Sie diesen Artikel? Wohlfühlen in der Schule Fachgebiete im Überblick