Durch Verwendung von Zementen mit niedrig wirksamem Alkaligehalt (mit "(na)" hinter der Normbezeichnung gekennzeichnet) und durch Begrenzung des Zementgehaltes im Beton kann bei Verwendung von Betonzuschlägen mit alkaliempfindlichen Bestandteilen die Alkalireaktion meist vermieden werden. Weitergehende Angaben dazu sind in der Alkali-Richtlinie des Deutschen Ausschusses für Stahlbeton zu finden. Salz der Kieselsäure mit 7 Buchstaben • Kreuzworträtsel Hilfe. [3]
Betroffene Bauwerke [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Betroffen sind nur Betonteile, die mit Wasser in Kontakt kommen, insbesondere Betonfahrbahnen und Eisenbahnschwellen. Beton in Gebäuden, der dauerhaft trocken gehalten wird, ist von der AKR-Problematik nach bisheriger Kenntnis nicht betroffen. Aufgrund von Schäden aus der Alkalireaktion musste unter anderem die 1965/66 erbaute Lachswehrbrücke in Lübeck zwei Jahre später wieder abgerissen werden. Mitte der 1970er Jahre begann man in der DDR Ostseekies für die Fertigung von Eisenbahn- Spannbetonschwellen beizumischen, wodurch der Beton sehr schnell kristallisierte und zunächst ungewöhnliche Festigkeit erhielt.
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Bei einem pH-Wert von 7 und einer Temperatur von 25 °C lösen sich maximal 0, 12 g (berechnet als Siliciumdioxid) Kieselsäuren in einem Liter Wasser. Dies entspricht einem Wert von 120 ppm. Mit zunehmender Temperatur und zunehmendem pH-Wert steigt die Löslichkeit an. So lösen sich bei 75 °C 330 ppm Siliciumdioxid in Wasser. [3] [4]
Einzelnachweise [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
↑ Beschichtungsstoffe: Begriffe aus DIN-Normen. 1. Auflage. Vincentz [u. a. ], Hannover 2001, ISBN 3-87870-721-5, S. 157 ( eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). ↑ A. F. L▷ SALZ DER KIESELSÄURE - 7 Buchstaben - Kreuzworträtsel Hilfe + Lösung. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9. ↑ J. Schlomach: Feststoffbildung bei technischen Fällprozessen. Dissertation, Universität Fridericiana Karlsruhe, 2006, ISBN 3-86644-024-3, S. 9. ↑ Z. Amjad: Water soluble polymers: solution properties and applications. Verlag Springer, 1998, ISBN 0-306-45931-0, eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche.
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▷ SALZ ODER ESTER DER KIESELSÄURE mit 7 Buchstaben - Kreuzworträtsel Lösung für den Begriff SALZ ODER ESTER DER KIESELSÄURE im Rätsel-Lexikon
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Mengenmäßig nutzen hauptsächlich Kieselalgen Kieselsäuren zum Aufbau ihrer Panzer. Der Verbrauch der Kieselsäure durch biologische Prozesse wird durch Regen- oder Sickerwasser ausgeglichen, die durch Bodenschichten rinnen und aus den Silicaten der Bodenminerale Kieselsäure lösen (vgl. Silikatverwitterung). Kieselsäure (oft vulkanischen Ursprungs) kann zur Bildung von Fossilien durch Verkieselung führen, wie z. B. zur Bildung von versteinerten Wäldern (siehe auch Quarz und Fossilisierung). Darstellung [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Monokieselsäure bildet sich durch Hydrolyse von Siliciumhalogeniden wie Siliciumtetrafluorid und Siliciumtetrachlorid und Hydrolyse von Tetraalkoxysilanen wie Tetramethoxysilan. Salz der kieselsäure kreuzworträtsel. In wässrigen Suspensionen von amorphem, dispersen SiO 2 bildet sich langsam Monokieselsäure. Bei 25 °C lösen sich etwa 120 mg SiO 2 pro Liter:
Kieselsäure bildet sich bei der Umsetzung von Wasserglas -Lösungen mit Mineralsäuren. Bei technischen Verfahren werden statt Mineralsäuren Kationenaustauscher eingesetzt.
Als Kieselsäuren werden die Sauerstoffsäuren des Siliciums bezeichnet. Die einfachste Kieselsäure ist Monokieselsäure ( Orthokieselsäure) Si(OH) 4 oder auch H 4 SiO 4. Sie ist eine schwache Säure ( pK s1 = 9, 51; pK s2 = 11, 74) und neigt zur (Poly-) Kondensation. Wasserabspaltungen führen zu Verbindungen wie Dikieselsäure (Pyrokieselsäure) (HO) 3 Si–O–Si(OH) 3 und Trikieselsäure (HO) 3 Si–O–Si(OH) 2 –O–Si(OH) 3. Cyclische (ringförmige) Kieselsäuren sind z. B. Salz der kieselsäure 2. Cyclotrikieselsäure und Cyclotetrakieselsäure mit der allgemeinen Summenformel [–Si(OH) 2 –O–] n. Polymere werden gelegentlich als Metakieselsäure (H 2 SiO 3, [–Si(OH) 2 –O–] n) bezeichnet. Kondensieren diese niedermolekularen Kieselsäuren weiter, bilden sich amorphe Kolloide ( Kieselsol). Allgemeine Summenformel aller Kieselsäuren ist H 2n+2 Si n O 3n+1. Als Summenformel wird häufig SiO 2 · n H 2 O angegeben; das Wasser ist bei Kieselsäuren jedoch kein Kristallwasser, sondern kann nur durch eine chemische Reaktion abgespalten werden und bildet sich aus konstitutionell gebundenen Hydroxygruppen.
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