B. mit Kopfnicken. Damit ist ein Durchgang beendet. Der Tanz kann mit Figur 1 "Zueinander und auseinander drehen" fortgesetzt werden. Nachfolgend die Liedstrophen die zu einem Durchgang gesungen werden können, jede Strophe ist 2 X 8 Takte lang:
Zum Tanze da geht ein Mädel mit güldenem Band, Zum Tanze da geht ein Mädel mit güldenem Band, Und das schlingt sie dem Burschen ganz fest um den Hals, Und das schlingt sie dem Burschen ganz fest um den Hals. Ach Mädel, du liebes Mädel, so lass mich doch los! Ach Mädel, du liebes Mädel, so lass mich doch los! Denn ich lauf dir ja so ganz gewiss nicht davon, Denn ich lauf dir ja so ganz gewiss nicht davon. Da löste das junge Mädel das güldene Band, Da löste das junge Mädel das güldene Band, Und da ist ihr der Bursche von dannen gerannt, Und da ist ihr der Bursche von dannen gerannt. © Walter Bucksch, Volkstanzkreis Freising, Januar 2005
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Zum Tanze, da geht ein Mädel
mit güldenem Band. Das schlingt sie dem Burschen
gar fest um die Hand,
das schlingt sie dem Burschen
gar fest um die Hand. 'Mein herzallerliebstes Mädel,
so lass mich doch los,
ich lauf dir gewisslich
auch so nicht davon,
auch so nicht davon. ' Kaum löset die schöne Jungfer
das güldene Band,
da war in den Wald schon
der Bursche gerannt,
der Bursche gerannt.
Zum Tanze Da Geht Ein Mädel Songtext
ZUM TANZE, DA GEHT EIN MÄDEL - arr. Hugo Alfvén, KAMMERCHOR DER HOCHSCHULE FÜR KÜNSTE - YouTube
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Der aber spottet: "Willst Du mich haben, dann komm zu mir her! " TOBIAS WIDMAIER
Quellenrecherche: JOHANNA ZIEMANN
(August 2010)
Literatur
Eva Danielson, Märta Ramsten: Räven raskar. En bok om vra snglekar. Stockholm 1998, S. 112–115. Quellenübersicht
Ungedruckte Quellen: kaum Aufzeichnungen aus mündlicher Überlieferung
Gedruckte Quellen: sehr häufig in Gebrauchsliederbüchern (ab 1910)
Bild-Quellen: —
Tondokumente: viele Tonträger
Berücksichtigt werden hier primär Quellen, die im Deutschen Volksliedarchiv (DVA) erschlossen sind. Hinsichtlich der Tonträger wurden auch die Bestände des Deutschen Musikarchivs (Berlin) miteinbezogen. © Deutsches Volksliedarchiv
weitere Trink- und Tanzlieder Volkslieder
Kindheit - Gedächtnis - Gefühl - Alter - Identität
Das Video zum Projekt
rbb Praxis Inforadio 21. 2012
Großdruck-Liederbuch + CD
Servus, ich beschäftige mich momentan mit Säuren und Basen. Könnte man mir bitte ganz einfach erklären, was der ks bzw. pks Wert ist. Was der Unterschied ist und wie man ihn berechnet? Der pKs bzw. pKb Wert ist ein Indikator für die Säurestärke bzw. Basenstärke. Er berechnet sich aus dem Ks bzw. Kb Wert (das ist Gleichgewichtskonstante der Reaktion von Wasser mit einer Säure bzw. Base). Übungen ph wert berechnung 2017. Dieser Wert wird negativ dekadisch logarithmiert und heraus kommt der pKs/pKb Wert. Je kleiner diese Werte sind, desto stärker ist die Säure/Base. Es gibt auch Grenzen, ab welchem Wert eine Säure/Base stark, mittelstark und schwach ist. Das kleine "p" bedeutet nur "negativer dekadischer Logarithmus", genau wie bei pH. Ks ist die Säurekonstante, also die Gleichgewichtskonstante der Dissoziationsreaktion: Ks = [A-] [H+] / [HA] für HA <=> A- + H+
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Inhalt pH-Wert-Berechnung – Chemie Was ist der pH-Wert? – Definition pH-Wert von starken Säuren und Basen berechnen pH-Wert von schwachen Säuren und Basen berechnen pH-Wert-Berechnung starker und schwacher Säuren und Basen pH-Wert berechnen – Beispiele Dieses Video pH-Wert-Berechnung – Chemie
Du kennst die Konzentration einer Natronlauge ($\ce{NaOH}$) oder einer Schwefelsäure ($\ce{H2SO4}$) und möchtest daraus den $pH$-Wert berechnen? Nach Anschauen des Videos und Textes wird dies ein Leichtes für dich sein, denn hier zeigen wir dir, wie man den $pH$-Wert einer starken oder schwachen Säure sowie einer starken oder schwachen Lauge herleiten und berechnen kann. Was ist der pH-Wert? Übungen ph wert berechnung download. – Definition
Der $pH$-Wert ist ein Maß für die Konzentration von Hydroniumionen ($\ce{H+}$ oder auch $\ce{H3O+}$) in einer Lösung. pH-Wert von starken Säuren und Basen berechnen
Starke Säuren und starke Basen dissoziieren vollständig in einer wässrigen Lösung. Dem Prozess liegt dabei folgende allgemeine Reaktionsgleichung zugrunde:
$ \text{Starke Säure:} \quad {\overbrace{\ce{HA}}^{\text{Säure}} \ce{+ H2O \ -> \ H3O+ +} \overbrace{\ce{A-}}^{\text{Säureanion}}}$
$ \text{Starke Base:} \quad {\overbrace{\ce{B}}^{\text{Base}} \ce{+ H2O \ -> \ OH- +} \overbrace{\ce{B+}}^{\text{Basenkation}}}$
Da starke Säuren und starke Basen vollständig in wässriger Lösung dissoziieren, entspricht die Konzentration der Säure der Hydroniumionenkonzentration und die Konzentration der Base der Hydroxidionenkonzentration.
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Halten wir also fest: Der $pH$-Wert ist ein Maß für die Konzentration der Hydroniumionen ($\ce{H_3O^+}$) in einer Lösung. Du kannst über den negativen dekadischen Logarithmus der Hydroniumionenkonzentration den $pH$-Wert einer starken Säure berechnen. Die zugehörige Gleichung lautet wie folgt:
$pH = - \lg {c_{{H_3O}^+}} = - \lg{[H_3O^+]}$
Der $pOH$-Wert ist im Gegensatz dazu das Maß für die Konzentration der Hydroxidionen ($\ce{OH-}$) in einer Lösung. Du kannst über den negativen dekadischen Logarithmus der Hydroxidionenkonzentration den $pOH$-Wert deiner starken Base berechnen. Die zugehörige Gleichung lautet wie folgt:
$pOH = - \lg {c_{{OH}^-}} = - \lg{[OH^-]}$
Aber wie kommt man nun vom $pOH$-Wert einer Base auf den $pH$-Wert? Dazu kannst du einfach folgende Gleichung verwenden:
$ pH = 14 - pOH $
pH-Wert von schwachen Säuren und Basen berechnen
Schwache Säuren und Basen liegen hingegen in unvollständiger Dissoziation vor. PH wert Neutralisieren? (Chemie, Lebensmittel, ph-Wert). Die Reaktionsgleichungen im Fall von schwachen Säuren und Basen kannst du hier sehen:
$ \text{Schwache Säure:} \quad {\overbrace{\ce{HA}}^{\text{Säure}} \ce{+ H2O <<=> H3O+ +} \overbrace{\ce{A-}}^{\text{Säureanion}}}$
$ \text{Schwache Base:} \quad {\overbrace{\ce{B}}^{\text{Base}} \ce{+ H2O <<=> OH- +} \overbrace{\ce{B+}}^{\text{Basenkation}}}$
Um den pH-Wert schwacher Säuren und Basen zu berechnen, nimmst du dir das Massenwirkungsgesetz zur Hilfe und formst die Gleichung nach der Konzentration der Hydroniumionen bzw. der Hydroxidionen um.
Mit dem Wissen über die Berechnung von $pH$-Werten kannst du nun auch den $pH$-Wert von Pufferlösungen oder den Äquivalenzpunkt bei einer Titration bestimmen. Im Anschluss an das Video und diesen Text findest du zum Thema $pH$-Wert berechnen Übungsaufgaben und Arbeitsblätter mit Lösungen, um dein erlerntes Wissen zu überprüfen. Viel Spaß!