Wie lautet die Reaktionsgleichung? (Oxidation, Reduktion und Redoxreaktion) Bleidioxid reagiert mit Braunstein MnO 2 in salpertersaurer Lösung zu Blei(II)nitrat und Permanganionen? Wie lautet die Reaktionsgleichung? (Oxidation, Reduktion und Redoxreaktion) Kaliumchlorat KClO 3 reagiert mit Eisen(II)sulfat zu Kaliumchlorid und Eisen(III)sulfat. Wie lautet die Reaktionsgleichung? (Oxidation, Reduktion und Redoxreaktion)
14. KMnO 4 + KNO 2 + H 2 SO 4 ⇌ K 2 SO 4 + Mn SO 4 + KNO 3 + H 2 O
15. KMnO 4 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 ⇌ K 2 SO 4 + Mn SO 4 + CO 2 + H 2 O
16. KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 ⇌K 2 SO 4 + Mn SO 4 + O 2 + H 2 O
17. C 3 H 5 (NO 3) 3 ⇌CO 2 + H 2 O+ N 2 + O 2 weil die Produkte auf der rechten Seite Gase sind, ist das Gleichgewicht ganz nach rechts verschoben; ein normaler Pfeil wäre hier also auch möglich
18. Hg + HNO 3 ⇌ Hg(NO 3) 2 + NO+ H 2 O
19. As 2 S 3 + ClO 3 ¯+ H 2 O ⇌ AsO 4 3 ¯+ SO 4 2- + Cl¯ + H +
20. Cr 2 O 7 2 ¯+ Fe 2+ + H + ⇌ Fe 3+ + Cr 3+ + H 2 O
21. Aufgaben | LEIFIchemie. HgS + HNO 3 + HCl ⇌ HgCl 2 + NO+ H 2 O+ S
22.
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Reaktionsgleichung Übungen Mit Losing Game
Danach folgen vier weitere Beispiele an anderen Reaktionen. 1. Schritt: Aufstellen der Wortgleichung
Für die Reaktion der Ausgangsstoffe Kohlenstoff und Sauerstoff zum Produkt Kohlenmonoxid beantworten wir die Fragen Was reagiert? und Was entsteht? Reaktionsgleichung übungen mit losing game. mit dem Aufstellen einer Wortgleichung:
$Kohlenstoff + Sauerstoff \longrightarrow Kohlenstoffmonoxid$
Der Reaktionspfeil $\longrightarrow$ zeigt dabei die Richtung der Reaktion an. 2. Schritt: Aufstellen der Formelgleichung
Aus der Wortgleichung bilden wir durch Einsetzen der Symbole und Formeln die Formelgleichung. Die Symbole und Formeln sind $C$ für Kohlenstoff, $O_2$ für Sauerstoff und $CO$ für Kohlenmonoxid. Dafür muss man wissen, dass Sauerstoff ein Molekül ist und aus zwei verbundenen Sauerstoffatomen besteht, deswegen ist seine Formel $O_2$. Nach Einsetzen erhält man zunächst diese Formelgleichung:
$C + O_2 \longrightarrow CO$
3. Schritt: Atome zählen
Zählen wir nun die Kohlenstoffatome und die Sauerstoffatome links und rechts des Reaktionspfeils: Links und rechts steht jeweils ein $C$, das ist die gleiche Anzahl an Kohlenstoffatomen.
Reaktionsgleichung Übungen Mit Lösung
Die Formelgleichung sieht dann so aus:
$Al + 3 ~O_2 \longrightarrow 2 ~Al_2O_3$
Es bleibt noch die Ungleichheit bei den Aluminiumatomen: Links steht ein $Al$ und rechts stehen vier $Al$. Wir gleichen aus, indem wir $Al$ auf der linken Seite mit dem Faktor $4$ multiplizieren. Das Ergebnis ist die fertige Reaktionsgleichung:
$4 ~Al + 3 ~O_2 \longrightarrow 2 ~Al_2O_3$
Wir haben ausgeglichen. Auf beiden Seiten der Reaktionsgleichung befinden sich jeweils sechs Sauerstoffatome und vier Aluminiumatome. 4. Beispiel
$Phosphor + Sauerstoff \longrightarrow Phosphorpentoxid$
$P + O_2 \longrightarrow P_2O_5$
Das Zählen der Sauerstoffatome ergibt: Links stehen zwei $O$ und rechts fünf $O$. Reaktionsgleichung aufstellen I inkl. Übungen. Dafür nutzen wir wieder das kleinste gemeinsame Vielfache (kgV) von $2$ und $5$ und das ist $10$, denn $2 \cdot 5 = 10$ und $5 \cdot 2 = 10$. Das bedeutet, dass wir links $O_2$ mal $5$ nehmen und rechts $P_2O_5$ mal $2$. Die Formelgleichung sieht dann so aus:
$P + 5 ~O_2 \longrightarrow 2 ~P_2O_5$
Es bleibt noch die Ungleichheit bei den Phosphoratomen: Links steht ein $P$ und rechts stehen vier $P$.
Reaktionsgleichung Übungen Mit Losing Weight
Aber: Links stehen wegen $O_2$ zwei $O$ und rechts mit $CO$ nur ein $O$, die Anzahl an Sauerstoffatomen ist rechts und links ungleich. 4. Schritt: Ausgleichen
Merke: Auf der linken und rechten Seite einer Reaktionsgleichung muss von jedem Element immer die gleiche Anzahl an Atomen vorliegen. Beim Zählen der Atome haben wir festgestellt, dass die Anzahl der Sauerstoffatome links und rechts des Reaktionspfeils ungleich ist. Wir gleichen aus: Dazu multiplizieren wir $CO$ mit dem Faktor 2. Übungen Redoxgleichungen – Chemie einfach erklärt. Die Sauerstoffatome sind jetzt ausgeglichen:
$C + O_2 \longrightarrow 2 ~CO$
Nun stellen wir fest: Es steht zwar links und rechts die gleiche Anzahl an Sauerstoffatomen, nämlich jeweils zwei $O$, aber links steht ein $C$ und rechts mit $2 ~CO$ zwei $C$. Jetzt ist die Anzahl der Kohlenstoffatome ungleich. Wir müssen wieder ausgleichen: Dazu multiplizieren wir $C$ mit dem Faktor $2$. Die Kohlenstoffatome wurden ausgeglichen:
$2 ~C + O_2 \longrightarrow 2 ~CO$
5. Schritt: Kontrolle
Zur Kontrolle zählen wir die Atome noch einmal auf beiden Seiten:
links: $2 ~C$ und rechts: $2 ~C$
links: $2 ~O$ und rechts: $2 ~O$
Auf beiden Seiten der Reaktionsgleichung befinden sich jeweils zwei Kohlenstoffatome und zwei Sauerstoffatome.
Reaktionsgleichung Übungen Mit Lösungen
Welche der folgenden Aussagen sind richtig? 1) Wozu dient die Nernst-Gleichung? a) Die Nernst-Gleichung dient dazu, das Potenzial beliebiger Redoxpaare zu Hilfe der Nernst-Gleichung lässt sich auch vorhersagen, ob eine freiwillig ablaufenende Redoxreaktion zwischen zwei Redoxpaaren möglich ist. b) Die Nernst-Gleichung dient dazu, die Geschwindigkeit einer Fällungsreaktion zu berechnen
a) Das Potential eines Redoxpaares ist unabhängig von anderen physikalischen Größen wie Temperatur. Reaktionsgleichung übungen mit lösung. b) Das Potential eines Redoxpaares ist von dessen Konzentration, der Temperatur und ggf. dem Druck abhängig
3) Welche der nachfolgenden Gleichungen ist die Nernst-Gleichung für ein Redoxpaar? a) Eine Redoxreaktion läuft freiwillig ab, wenn das Oxidationsmittel ein höheres Standardpotential hat, als das Reduktionsmittel: E(Oxidationsmittel) > E(Reduktionsmittel)
b) Eine Redoxreaktion läuft freiwillig ab, wenn das Oxidationsmittel ein geringeres Standardpotential hat, als das Reduktionsmittel: E(Oxidationsmittel) < E(Reduktionsmittel)
a) Das Redoxpaar Zn/Zn2+ hat das negativere Potential, daher ist es nicht in der Lage, das System Cu/Cu2+ zu reduzieren.
Wir haben die Formelgleichung ausgeglichen. Damit ist die Reaktionsgleichung korrekt. Weitere Beispiele zum Aufstellen von Reaktionsgleichungen
1. Beispiel
$Kohlenstoff + Sauerstoff \longrightarrow Kohlenstoffdioxid$
Nach Übersetzen der Wortgleichung in die Formelgleichung erhält man:
$C + O_2 \longrightarrow CO_2$
Das Zählen der Atome ergibt: Links und rechts stehen jeweils ein $C$ und jeweils zwei $O$. Das ist ein besonders einfacher Fall, denn die Formelgleichung ist schon ausgeglichen, und sie ist somit auch die fertige Reaktionsgleichung. 2. Beispiel
$Schwefel + Sauerstoff \longrightarrow Schwefeltrioxid$
$S + O_2 \longrightarrow SO_3$
Das Zählen der Atome ergibt: Links und rechts steht jeweils ein $S$, aber links stehen zwei $O$ und rechts drei $O$. Wir müssen die Sauerstoffatome ausgleichen! Dafür nutzen wir das kleinste gemeinsame Vielfache (kgV) von $2$ und $3$ und das ist $6$, denn $2 \cdot 3 = 6$ und $3 \cdot 2 = 6$. Reaktionsgleichung übungen mit lösungen. Das bedeutet, dass wir links $O_2$ mal $3$ nehmen und rechts $SO_3$ mal $2$.
Die Reaktion lautet: Cu + Zn2+ => Zn + Cu2+
b) Das Redoxpaar Zn/Zn2+ hat das negativere Potential, daher ist es in der Lage, das System Cu/Cu2+ zu reduzieren. Die Reaktion lautet: Zn + Cu2+ => Cu + Zn2+
a) Die Konzentrationen von festen Stoffen (z. B. Metalle) sind definitionsgemäß immer 1, und brauchen daher nicht in der Nernstgleichung berücksichtigt werden. b) Die Konzentrationen von festen Stoffen (z. Metalle) sind definitionsgemäß immer 0. Dieser Wert wird in die Nernstgleichung eingesetzet: Nernst-Gleichung, Q ist dabei der Reaktionsquotient, d. h. c(Produkte)/ c(Edukte)